【題目】三氧化二鎳是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料含有少量的鐵、鋁等雜質(zhì),繼而生產(chǎn)的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算。
氫氧化物 |
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開(kāi)始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有______
A. 降低溫度 攪拌 減少鹽酸的濃度 將廢料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的:__________。沉鎳前需加控制溶液pH范圍為______,所得到濾渣的主要成分是_______。
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是和________。
(4)“氧化”生成的離子方程式為__________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解溶液與一定量組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則的濃度最好控制為_________。
【答案】 將轉(zhuǎn)化成再轉(zhuǎn)化成沉淀除去,而鎳不受影響 和
【解析】
酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等,加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使鋁離子、鐵離子全部沉淀,過(guò)濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3,濾液A中含有NaCl等物質(zhì),將NiCO3再溶于鹽酸,得氯化鎳溶液,向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得Ni2O3。
(1)升高溫度、增大酸的濃度、充分?jǐn)嚢、增大接觸面積等可以提高浸出的速率;
(2)沉鎳前要將鋁離子和鐵離子沉淀完全,為方便除鐵,要用雙氧水將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,而鎳離子不能產(chǎn)生沉淀;
(3)結(jié)合表格中完全沉淀時(shí)的數(shù)據(jù)分析,所以溶液的pH值;
(4)Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià),即反應(yīng)生成NaCl,而Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià),根據(jù)原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒配平;
(5)選擇鎳的成粉率最高的濃度。
(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,還可以增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末等)等;
(2)沉鎳前要將鋁離子和鐵離子沉淀完全,而鎳離子不能產(chǎn)生沉淀,則沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁;
(3)需要除去鐵元素和鋁元素結(jié)合表格中完全沉淀時(shí)的數(shù)據(jù)分析,所以溶液的PH值控制在5.07.1;
(4)Cl元素由+1價(jià)降低到1價(jià),即反應(yīng)生成NaCl,而Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià),生成Ni2O3,反應(yīng)離子方程式為:2Ni2++ClO+4OH=Ni2O3↓+Cl+2H2O,
(5)根據(jù)圖2可知,NH4Cl的濃度為10gL1時(shí),鎳的成粉率最高,所以NH4Cl的濃度最好控制為10gL1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是( )
A.離子半徑大。R3+<X+<M2-
B.Y與M組成的化合物是形成光化學(xué)煙霧的原因之一
C.將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D.M的氫化物的熔、沸點(diǎn)高于Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體,也可用作增塑劑。實(shí)驗(yàn)室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下:。
相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔點(diǎn)/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸點(diǎn)/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無(wú)水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸,攪拌下加熱回流;待反應(yīng)完全后,分離出甲醇和苯,所得反應(yīng)液經(jīng)水洗,有機(jī)層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌,然后用蒸餾水洗滌,加無(wú)水氯化鈣固體干燥;過(guò)濾,濾液冷卻后析出晶體,干燥,得草酸二甲酯30.1g。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為____________,反應(yīng)過(guò)程中冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。
(3)用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。
(4)甲醇過(guò)量的目的是________________________________________________,濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(5)分水器的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知:四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價(jià)相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W)>r(X)
C. 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體,也可用作增塑劑。實(shí)驗(yàn)室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下:。
相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔點(diǎn)/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸點(diǎn)/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無(wú)水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸,攪拌下加熱回流;待反應(yīng)完全后,分離出甲醇和苯,所得反應(yīng)液經(jīng)水洗,有機(jī)層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌,然后用蒸餾水洗滌,加無(wú)水氯化鈣固體干燥;過(guò)濾,濾液冷卻后析出晶體,干燥,得草酸二甲酯30.1g。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為____________,反應(yīng)過(guò)程中冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。
(3)用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。
(4)甲醇過(guò)量的目的是________________________________________________,濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(5)分水器的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組的同學(xué)用50mL 溶液與 KOH溶液按圖示裝置進(jìn)行中和反應(yīng),并根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.兩燒杯口應(yīng)在同一高度,燒杯間應(yīng)填滿碎紙條以減少熱量損失
B.為使酸和堿充分混合,圖中實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加上環(huán)形玻璃攪拌棒和碎紙條
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液與KOH溶液需一次性混合,還需測(cè)量混合液溫度的最高值
D.若換成溶液與該KOH溶液反應(yīng),放出的熱量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年8月31日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,標(biāo)志著我國(guó)高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國(guó)際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為,含有少量、、
已知:LiCl的熔點(diǎn)是、沸點(diǎn)是;在分解完全。常溫下,,。
(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫(xiě)出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________。
(2)操作a為___________;試劑X是___________。
(3)已知操作b為加熱,可選擇的適宜溫度是______
(4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl和溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下,應(yīng)控制溶液的pH為_____,此時(shí)溶液中的濃度為___________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下:
在反應(yīng)裝置中,加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片,加熱至沸騰,停止加熱,待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮,繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純,得到1.80g產(chǎn)品。
重結(jié)晶過(guò)程如下:
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾 →冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)裝置圖中儀器a的名稱是_______________,其作用是______________。
(2)加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,其原理和操作與紙上層析類同,通過(guò)觀察薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)(在實(shí)驗(yàn)條件下,只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點(diǎn))判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣,薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn):
該實(shí)驗(yàn)條件下加熱________后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。
A.15min B.30min C.45min D.60min
(4)上述重結(jié)晶過(guò)程中,____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質(zhì)。
(5)在重結(jié)晶過(guò)程中,不可選用明火直接加熱,原因是_________________________。
(6)不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量的不同,溶液M的組成也不同,若向M中加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示,則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2的溶解)
A.若OB=0,則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH-+CO2=
B.若OB=BC,則溶液M為溶液
C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為和
D.若3OB=BC,則溶液M中
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