【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下:

在反應(yīng)裝置中,加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片,加熱至沸騰,停止加熱,待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮,繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純,得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過程如下:

加熱溶解→活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答以下問題:

1)裝置圖中儀器a的名稱是_______________,其作用是______________。

2)加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,其原理和操作與紙上層析類同,通過觀察薄層色譜展開后的斑點(diǎn)(在實(shí)驗(yàn)條件下,只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點(diǎn))判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min60min時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣,薄層色譜展開后的斑點(diǎn):

該實(shí)驗(yàn)條件下加熱________后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A.15min B.30min C.45min D.60min

4)上述重結(jié)晶過程中,____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質(zhì)。

5)在重結(jié)晶過程中,不可選用明火直接加熱,原因是_________________________。

6)不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________。

7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。(保留3位有效數(shù)字)

【答案】冷凝管 冷凝回流 防止暴沸 停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加 C 趁熱過濾 所用70%乙醇溶液會(huì)揮發(fā)出乙醇蒸氣,與空氣混合遇明火爆炸 二苯基乙二酮粗產(chǎn)品為固體混合物,二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點(diǎn)差別較小 85.7

【解析】

1)根據(jù)裝置圖確定儀器a的名稱及作用;

2)蒸餾裝置中加入碎瓷片可防止暴沸;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,要將裝置冷卻至室溫后再補(bǔ)加碎瓷片;

3)由色譜的斑點(diǎn)可知,45min60min的斑點(diǎn)一致,由此進(jìn)行判斷;

4)重結(jié)晶的過程為加熱溶解,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,其中除去不溶性雜質(zhì)可趁熱過濾;

5)乙醇易揮發(fā),蒸氣與空氣混合后遇明火爆炸;

6)二苯基乙二酮粗產(chǎn)品中含有二苯基羥二酮,二者的沸點(diǎn)分別為344℃、348℃,沸點(diǎn)差異過小,不能使用蒸餾的方法分離提純;

72.12g二苯基羥乙酮物質(zhì)的量為0.01mol,1.80g二苯基乙二酮物質(zhì)的量為=0.008574mol,可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)率。

1)裝置圖中儀器a的名稱是冷凝管,其作用是使蒸氣冷凝回流,繼續(xù)反應(yīng);

2)加入碎瓷片的作用為防暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)該采取的操作為停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加;

345min60min的斑點(diǎn)一致,則在45min時(shí),反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束;答案選C;

4)重結(jié)晶過程中獲得產(chǎn)品為二苯基乙二酮,含有的雜質(zhì)為二苯基羥乙酮,二苯基羥乙酮不溶于冷水,則應(yīng)該趁熱過濾;

5)提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品,所用70%乙醇溶液會(huì)揮發(fā)出乙醇蒸氣,與空氣混合遇明火爆炸,因此不能選用明火加熱;

6)不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是二苯基乙二酮粗產(chǎn)品為固體混合物,二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點(diǎn)差別較;

72.12g二苯基羥乙酮物質(zhì)的量為0.01mol,1.80g二苯基乙二酮物質(zhì)的量為=0.008574mol,則產(chǎn)率為×100%=85.7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型:____________、_____________。(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料,也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別有三種方法,一是聞氣味法:具有刺激性氣味的是___________________;二是測密度法:密度大的應(yīng)是___________________;三是燃燒法:的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2))是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料,廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3) “白色污染是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英,二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物,下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________(填序號)。

a.該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是

b.該物質(zhì)屬于烴

c.該物質(zhì)的一鹵代物只有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料含有少量的鐵、鋁等雜質(zhì),繼而生產(chǎn)的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算。

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在酸浸時(shí)可采取的措施有______

A. 降低溫度 攪拌 減少鹽酸的濃度 將廢料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的:__________。沉鎳前需加控制溶液pH范圍為______,所得到濾渣的主要成分是_______。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是________。

(4)“氧化生成的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極,電解溶液與一定量組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則的濃度最好控制為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在足量氧氣中充分燃燒后,生成氣體先通過足量濃硫酸、再通過足量氫氧化鈉溶液,測知?dú)溲趸c溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AE依次增大,A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,已知BD原子有相同的電子層數(shù),且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,E在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)寫出元素C在周期表中位置________________

(2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________

(3)C的氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽離子的電子式__________、__________

(4)B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________(氫化物的化學(xué)式),理由是:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

(1)TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。

(2)步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________

(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________

(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3________(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是_________________

(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________

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【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查閱資料知:SO3熔點(diǎn)16.83℃,沸點(diǎn)44.8℃

1600℃時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2O2,SO3物質(zhì)的量變化如圖。

據(jù)圖判斷,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______

計(jì)算600℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_______

據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá))。

2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率,儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e

為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是____

處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填增大”“不變減小”)

n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得處增重 m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、AlFe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)) 提示:CH3COONH4溶液為中性

陽離子

Na+Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COOCl、OHSO42

已知:①A、C溶液的pH均大于7AB的溶液中水的電離程度相同;

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

1A______ ,B_______

225℃時(shí),0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)c(NH3·H2O)= _______(用含a的關(guān)系式表示)。

3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________

4)在一定體積0.005 mol·L-1C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

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同步練習(xí)冊答案