【題目】某探究小組的同學(xué)用50mL 溶液與 KOH溶液按圖示裝置進(jìn)行中和反應(yīng),并根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.兩燒杯口應(yīng)在同一高度,燒杯間應(yīng)填滿(mǎn)碎紙條以減少熱量損失

B.為使酸和堿充分混合,圖中實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加上環(huán)形玻璃攪拌棒和碎紙條

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液與KOH溶液需一次性混合,還需測(cè)量混合液溫度的最高值

D.若換成溶液與該KOH溶液反應(yīng),放出的熱量相等

【答案】D

【解析】

解:A、兩燒杯口在同一高度時(shí),反應(yīng)容器內(nèi)熱量損失較少,而且兩燒杯間能夠填充更多碎紙條,保溫效果更好,故A正確;

B、圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,并且填滿(mǎn)碎紙條使兩燒杯口在同一高度,保溫效果會(huì)更好,故B正確;

C、酸堿一次性混合比多次混合更能減少熱量損失,混合液的溫度先升后降,需記錄最高值,故C正確;

D、換成60mL溶液時(shí),與原實(shí)驗(yàn)相比,中和熱不變,但生成水的物質(zhì)的量增加,放出的熱量也會(huì)增加,故D錯(cuò)誤;

故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料,工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來(lái)進(jìn)行生產(chǎn),過(guò)程如下

回答下列問(wèn)題

(1)步驟中反應(yīng)較多下列反應(yīng)是其中之一:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學(xué)式)。

(2)為確定濾液1中是否含有Fe2+,首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4,再取下層水溶液進(jìn)行檢測(cè),所用試劑為_____________________

(3)步驟加入氨水控制溶液的pH5左右,目的是______________________。

(4)為模擬步驟的生產(chǎn)過(guò)程,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2,然后b通入NH3;c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放堿石灰

C.a通入NH3然后b通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

(5)步驟的濾液中主要成分X是步驟和步驟都有的產(chǎn)物,可以回收作為肥料使用,該肥料_______(可以不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用簡(jiǎn)述原因__________。

(6)已知CuCl為難溶于水的白色沉淀,寫(xiě)出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知正四面體形分子E與線(xiàn)形分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線(xiàn)形分子M。組成E分子中的元素的原子序數(shù)都小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下,則下列判斷中正確的是( )

A.常溫常壓下,E是一種液態(tài)有機(jī)物B.M是一種含有非極性鍵的分子

C.干燥的G能漂白濕潤(rùn)的有色物質(zhì)D.上述反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請(qǐng)回答:

1D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。

2AB的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)

3)寫(xiě)出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

4)下列說(shuō)法不正確的是_____。

AB物質(zhì)不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

BA在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機(jī)物C、D可用金屬鈉鑒別

DA分子所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二鎳是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料含有少量的鐵、鋁等雜質(zhì),繼而生產(chǎn)的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算。

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在酸浸時(shí)可采取的措施有______

A. 降低溫度 攪拌 減少鹽酸的濃度 將廢料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的:__________。沉鎳前需加控制溶液pH范圍為______,所得到濾渣的主要成分是_______。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是________

(4)“氧化生成的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解溶液與一定量組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則的濃度最好控制為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應(yīng)制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料,在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在足量氧氣中充分燃燒后,生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸、再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液,測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

(1)TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。

(2)步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。

(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3________(填“有”或“沒(méi)有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是_________________。

(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】縮醛是一類(lèi)重要的香料,廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。G可以由如圖途徑合成:

已知:I.A的分子式為C7H8,屬于芳香烴;D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平;

.縮醛化反應(yīng)原理:

.同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的名稱(chēng)為______________________。

(2)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式:______________________。

(3)反應(yīng)①的條件為___________;反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價(jià)廉效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn),維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________、___________

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)D的一種含4個(gè)碳原子的無(wú)支鏈同系物H,所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫(xiě)出該合成路線(xiàn)(其他試劑任選)______________________ 順丁橡膠。

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