一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH<0,F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2 V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是(    )

圖1

圖2

A.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組分的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

C.兩容器達平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍

B

解析:若乙容器維持體積為2V,則甲、乙反應(yīng)等效且同時達到化學(xué)平衡狀態(tài),A不正確;因加壓此反應(yīng)的化學(xué)平衡不移動,故兩容器中化學(xué)平衡等效,即平衡混合物中的各組分的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同,所以選項B正確;因為達平衡后兩容器的化學(xué)平衡等效,則升溫過程中物質(zhì)D的體積分數(shù)的變化情況保持一致,故C項不正確;在甲容器若再充入2 mol A和2 mol B,且把容器的體積擴大一倍,則平衡時甲容器中物質(zhì)C的濃度與乙容器中物質(zhì)C的濃度相等,現(xiàn)將其體積壓縮一倍,化學(xué)平衡不移動,但物質(zhì)C的濃度增大一倍,故甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍,選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g);△H<0.現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1).
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,有可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子.

試回答下列問題:
(1)D的電子式為
;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
;
(3)寫出C→H的離子方程式:
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
;
(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:
(NH42SO4
(NH42SO4
;
(5)已知1mol H(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
;某條件下,當加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的熱時,此時H的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
;
(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達到平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了
118
.則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1,平衡時D的濃度為
1
1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)一定溫度下,有可逆反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g);△H<0.現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖所示),保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同.下列說法正確的是( 。
A、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,兩容器內(nèi)壓強相等B、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,C的體積分數(shù)相等C、向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D、向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

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