精英家教網(wǎng)一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g);△H<0.現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖所示),保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同.下列說法正確的是( 。
A、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,兩容器內(nèi)壓強相等B、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)相等C、向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D、向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍
分析:由于反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)中,反應(yīng)兩邊氣體的體積不變,所以壓強不影響化學(xué)平衡,只要按照計量數(shù)將各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A、B,滿足物質(zhì)的量之比1:1,就是等效平衡,各組分的含量不變;將乙中6molD、2molC轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物為2molA、2molB,所以甲、乙為等效平衡;注意甲的容積不變,乙的壓強不變、容積可變.
解答:解:該反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強不影響化學(xué)平衡,只要按照計量數(shù)將各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A、B,滿足物質(zhì)的量之比1:1,就是等效平衡,各組分的含量不變;將乙中6molD、2molC轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物為2molA、2molB,所以甲、乙為等效平衡,
A、根據(jù)以上分析,甲乙為等效平衡,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強始終不變,反應(yīng)前壓強相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,兩容器內(nèi)壓強仍然相等,故A正確;
B、甲乙兩容器為完全等效平衡,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,甲乙中各組分的含量相同,所以C的體積分?jǐn)?shù)相等,故B正確;
C、向甲容器中再充入2molA和2molB,由于甲的容積固定,達(dá)到平衡后,各組分的濃度增大為原來的2倍,故C錯誤;
D、向乙容器中再充入2molC和6molD,由于乙的容積可變,所以平衡后乙中物質(zhì)C的濃度不變,故D錯誤;
故選AB.
點評:本題考查了等效平衡的知識,題目難度中等,注意該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng),壓強不影響平衡,只要滿足加入各組分物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等,反應(yīng)達(dá)到平衡時一定為等效平衡,各組分的含量、總的物質(zhì)的量不變.
練習(xí)冊系列答案
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一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g);△H<0.現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1).
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是(  )

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一定溫度下,有可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下說法正確的是( 。

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如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子.

試回答下列問題:
(1)D的電子式為
;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

(3)寫出C→H的離子方程式:
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
;
(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:
(NH42SO4
(NH42SO4

(5)已知1mol H(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
;某條件下,當(dāng)加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的熱時,此時H的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
;
(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了
118
.則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1,平衡時D的濃度為
1
1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)一定溫度下,有可逆反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下說法中正確的是( 。

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