一定溫度下,有可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下說法正確的是( 。
分析:A.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
B.化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,注意固體和純液體沒有濃度;
C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),壓強(qiáng)只影響其反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng);
D.固體和純液體沒有濃度,所以固體和液體不影響反應(yīng)速率.
解答:解:A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;
B.化學(xué)平衡常數(shù)K=
c4(H2)
C4(H2O)
,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)后,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,所以正逆反應(yīng)速率仍然相等,故C錯(cuò)誤;
D..固體和純液體沒有濃度,導(dǎo)致固體和液體不影響反應(yīng)速率,所以向容器中多投些 Fe(s),不改變化學(xué)反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)速率的影響因素等,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意固體和純液體沒有濃度,所以固體和液體不影響反應(yīng)速率,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強(qiáng)酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子.

試回答下列問題:
(1)D的電子式為
;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
;
(3)寫出C→H的離子方程式:
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
;
(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:
(NH42SO4
(NH42SO4
;
(5)已知1mol H(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時(shí)放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
;某條件下,當(dāng)加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的熱時(shí),此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了
118
.則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1,平衡時(shí)D的濃度為
1
1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)一定溫度下,有可逆反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下說法中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問題:

(1)D的電子式為:___________________;

(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:________;

(3)寫出C→H的離子方程式:_______________;

(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系:____________________;

(5)已知1molH(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時(shí)放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________;

某條件下,當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的熱時(shí),此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為__________;

(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密閉容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化劑存在下,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L1·min-1,平衡時(shí)D的濃度為________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)

如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問題:

(1)D的電子式為:___________________;

(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:________;

(3)寫出C→H的離子方程式:_______________;

(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系:____________________;

(5)已知1molH(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時(shí)放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________;

某條件下,當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的熱時(shí),此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為__________;

(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密閉容器中,充入4 mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L1·min-1,平衡時(shí)D的濃度為________mol·L1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江省大慶市三十五中高三期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問題:
(1)D的電子式為:___________________;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:________________________________;
(3)寫出C→H的離子方程式:_______________________________;
(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:_____________;
(5)已知1molH(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時(shí)放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________;某條件下,當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的熱時(shí),此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為__________;
(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密閉容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化劑存在下,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L1·min-1,平衡時(shí)D的濃度為________mol·L1。

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