【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下: (g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強(qiáng)角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________

(2)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V-V=kP乙苯-kp苯乙烯p氫氣,k、k分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在圖1兩種途徑:

b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示,下列說法正確的是______________。

aCO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

c.中間產(chǎn)物只有()

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中,不同p(CO2)的條件下,進(jìn)行相同的反應(yīng)時(shí)間,p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖,分析,p(CO2)15kPa時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

【答案】升溫、降壓 乙苯蒸氣中摻混水蒸氣,可以達(dá)到減小乙苯蒸氣分壓的作用,減壓有利于平衡正向移動(dòng),可以提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 45 2.5 59.2 a、b p(CO2)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,乙苯轉(zhuǎn)化率增多,當(dāng)p(CO2)大于15kPa,由于催化劑表面有限,能吸附的乙苯量下降,反應(yīng)速率減慢,乙苯轉(zhuǎn)化率下降

【解析】

1(g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol是吸熱反應(yīng),又是氣體體積增大的反應(yīng);

2)氣體體積增大的反應(yīng),利用減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng);根據(jù)反應(yīng)三段式分析計(jì)算;

反應(yīng)速率v=v-v=kp乙苯-kp苯乙烯p氫氣,則v=kp乙苯,v=kp苯乙烯p氫氣,平衡時(shí)v=v,即kp乙苯-kp苯乙烯p氫氣,所以計(jì)算;

3)①由圖片可知b=17.6J/mol+41.6J/mol;

②反應(yīng)過程中CO2轉(zhuǎn)化為CO,C的化合價(jià)降低,被還原;狀態(tài)1到狀態(tài)2過程中在催化劑表面生成了”HO-C=O“和等中間產(chǎn)物;催化劑可加快反應(yīng)速率,但不影響反應(yīng)進(jìn)程;

③由反應(yīng)途徑I圖片可知乙苯催化脫氫被催化劑吸附,在催化劑表面進(jìn)行,隨著CO2壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,但壓強(qiáng)過大時(shí),會(huì)導(dǎo)致催化劑吸附乙苯的機(jī)能降低,乙苯平衡轉(zhuǎn)化率反而降低。

1(g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度和減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有升溫、降壓,故答案為:升溫、降壓;

2)①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)乙苯蒸氣中摻混水蒸氣,可以達(dá)到減小乙苯蒸氣分壓的作用,減壓有利于平衡正向移動(dòng),可以提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。

原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4,根據(jù)PV=nRT,其它條件相同時(shí),物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比,原料氣中P水蒸氣=80Kpa,P乙苯=20Kpa,平衡時(shí)P乙苯=20Kpa1-75%=5Kpa,P苯乙烯=20Kpa×75%=15KpaP氫氣=20Kpa×75%=15Kpa,平衡常數(shù)Kp==45kPa,故答案為:45;

②反應(yīng)速率V=V-V=kP乙苯-kp苯乙烯p氫氣k、k分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù),a處的,故答案為:2.5;

3)①由蓋斯定律可知b=17.6J/mol+41.6J/mol= 59.2kJ/mol,故答案為:59.2;

②a.反應(yīng)過程中CO2轉(zhuǎn)化為CO,C的化合價(jià)降低,被還原,是氧化劑,故a正確;

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2過程中在催化劑表面生成了”HO-C=O“等中間產(chǎn)物,形成了O-H鍵,故b正確;

c.狀態(tài)1到狀態(tài)2過程中在催化劑表面生成了”HO-C=O“和等中間產(chǎn)物,故c錯(cuò)誤;

d.催化劑可加快反應(yīng)速率,但不影響反應(yīng)進(jìn)程,故d錯(cuò)誤;

ab正確,故答案為:ab;

③在相同的容器中,不同p(CO2)的條件下,進(jìn)行相同的反應(yīng)時(shí)間,p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖3,p(CO2)15kPa時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率最高的原因:p(CO2)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,乙苯轉(zhuǎn)化率增多,當(dāng)p(CO2)大于15kPa,由于催化劑表面有限,能吸附的乙苯量下降,反應(yīng)速率減慢,乙苯轉(zhuǎn)化率下降,故答案為:p(CO2)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,乙苯轉(zhuǎn)化率增多,當(dāng)p(CO2)大于15kPa,由于催化劑表面有限,能吸附的乙苯量下降,反應(yīng)速率減慢,乙苯轉(zhuǎn)化率下降。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成,下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物M分子式的常用裝置。

1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動(dòng),所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是______________________;

2C裝置中濃硫酸的作用是___________________;

3 若準(zhǔn)確稱取有機(jī)物M (只含C、H、O三種元素中的兩種或三種) 0.70 g,經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加2.2 g,B管質(zhì)量增加0.9 g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為__________________;

4)已知在相同條件下該M蒸氣相對(duì)氫氣的密度為35,則M的分子式為_____________。若有機(jī)物M不能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,則M的結(jié)構(gòu)簡式為________________。若該有機(jī)物M分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi),且能使溴水褪色,在催化劑作用下能與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸,H2SO3HHSO3-,HSO3-HSO32-;H2CO3HHCO3-;HCO3-HCO32-;電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2K′2,已知K1>K′1≈K2>K′2,則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )

A. SO32-、HCO3-B. HSO3-CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色

B中產(chǎn)生白色沉淀,C中溶液顏色褪去

試管中液體變渾濁

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 SO2

非金屬性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖。

1)在第25周期,處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____(填元素符號(hào))。

2)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中______族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)______________________。

3)比較上表中元素與元素的下列性質(zhì)(填寫)。電負(fù)性:_____;第一電離能:____________。

4)某短周期元素最高正價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

5)基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中,當(dāng)有12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),以下說法正確的是

A.6 molS (+6價(jià))被還原B.4 mol SO2生成

C.4 molN (-3價(jià))被還原D.8 mol (NH4)2SO4分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),E為固體,F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,E________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是________劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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