【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-;H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-;電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2,已知K1>K′1≈K2>K′2,則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )
A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-
【答案】B
【解析】
電離平衡常數(shù)越大,說明物質(zhì)的酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸能制取弱酸判斷。
A、根據(jù)電離平衡常數(shù)大小關(guān)系,HCO3-的酸性比HSO3-弱,所以SO32-、HCO3-能夠大量共存,故A不符合題意;
B、HSO3-的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù),HSO3-和CO32-反應(yīng)生成HCO3-和SO32-,不能大量共存,故B符合題意;
C、SO32-、CO32-均只能發(fā)生水解,之間不反應(yīng),兩者能夠大量共存,故C不符合題意;
D、因?yàn)?/span>HSO3-的電離平衡常數(shù)和H2CO3的電離平衡常數(shù)相當(dāng),因此HSO3-和HCO3-不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故D不符合題意;
本題答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物的儲(chǔ)氫材料,在400℃下分解,放出氫氣。X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號(hào)彈和煙火,某研究小組為了探究A的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。(金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物)
(1)寫出單質(zhì)D對(duì)應(yīng)的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。
(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式:_____。
(3)寫出單質(zhì)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)化合物H___(填“可能”或“不可能”)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.含CN-電鍍廢水的一種方法如圖(CN-和CNO-中N的化合價(jià)均為-3價(jià))
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟:
。汝P(guān)閉裝置甲的活塞,再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合,取200mL混合液[其中c(CN-)相當(dāng)于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。
ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后,打開活塞,使溶液全部流入裝置乙中,關(guān)閉活塞。
ⅲ.測(cè)定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。
(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________;裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)裝置丙中的試劑是________________,裝置丁的作用是________________。
(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。
(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),CN-實(shí)際被處理的百分率與(3)中比較會(huì)________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”),簡述你的理由________________。
Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前,科學(xué)家對(duì)Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。
(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”,將過量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中,并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________(填方案編號(hào))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi),消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下,用水滅火時(shí),發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定危化品部分清單:鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答:
⑴請(qǐng)你分析用水滅火時(shí),隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵請(qǐng)寫出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________(簡要說明操作步驟)。
⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________(寫化學(xué)式)。
⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:
已知:I.R—CH2OHRCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa
IV.
V.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。
(5)在H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下: (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
(1)從溫度和壓強(qiáng)角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。
(2)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)__________。
平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣,k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______。
(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在圖1兩種途徑:
①b=_______kJ/mol。
②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示,下列說法正確的是______________。
a.CO2為氧化劑
b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵
c.中間產(chǎn)物只有()
d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
③在相同的容器中,不同p(CO2)的條件下,進(jìn)行相同的反應(yīng)時(shí)間,p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖,分析,p(CO2)為15kPa時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)原電池原理可以設(shè)計(jì)原電池,實(shí)現(xiàn)多種用途
(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸,寫出通入SO2和O2的電極的電極反應(yīng)式及反應(yīng)的總方程式。
負(fù)極________________________________
正極________________________________
總反應(yīng)_________________________________________。
(2) 如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。
試回答下列問題:
①圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)。
②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式。
正極:_________________________,負(fù)極:____________________________,
③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),
正極反應(yīng)式為__________________________________________________;
負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com