【題目】如括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，以下所用的除雜方法正確的是：

①氯氣（HCl）：氣體通過飽和食鹽水

②NaCl固體（I2）：升華

③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液過濾

④溴水（I2）：加苯萃取后分液

A.①②B.③④C.①②③D.全部

【答案】A

【解析】

①HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則選飽和食鹽水、洗氣可分離，故①正確；②碘易升華，則加熱升華可分離，故②正確；③二者均與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故③錯(cuò)誤；④碘、溴均易溶于苯，不能除雜，故④錯(cuò)誤；故A正確；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應(yīng)。

(1)M與N的關(guān)系為_____________________

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2的離子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質(zhì)。

①分別通入 YX2 和 W2 時(shí)，在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若裝置 D 中裝的是鐵粉，當(dāng)通入 W2 時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當(dāng)通入 YX2 時(shí)，打開 K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)某同學(xué)將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X組成的負(fù)二價(jià)陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為 Y∶X = 4∶3，當(dāng) W2 與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（ ）
A.碳酸
B.二氧化碳
C.碳酸鈉
D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。
（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示

（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是（　　）
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)?/span>ba

B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C. 催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是

A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ）
A.H2O
B.H2SO4
C.Al
D.CaCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案