【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為:□KClO3+□HCl(濃)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學(xué)方程式_____________________________________

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應(yīng):2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________

(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_______________,還原產(chǎn)物是_____________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

【答案】2NaClO3 + 4HCl(濃)= 2NaCl+ 2ClO2+ Cl2+ 2H 2O H2O2 Cr Cr(OH)3 0.3

【解析】

I.(1KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價,化合價升高2價,化合價升降最小公倍數(shù)為2,故ClO2系數(shù)為2Cl2系數(shù)為1;再結(jié)合元素守恒,配平各物質(zhì)的系數(shù);
2)根據(jù)HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價可以知道,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用,各占一半。

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中,Cr元素的化合價由+6價降低為+3價,過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0

I.(1KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價,化合價升高2價,化合價升降最小公倍數(shù)為2,故ClO2系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為1;所以KClO3系數(shù)為2KCl系數(shù)為2,HCl系數(shù)為4,水的系數(shù)是2,配平后的化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,
因此,本題正確答案是:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價可以知道,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用,各占一半,
因此,本題正確答案是:②;

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中,Cr元素的化合價由+6價降低為+3價,過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0,
(1)含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑,則H2O2為還原劑,

因此,本題正確答案是:H2O2;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),Cr元素法對應(yīng)的還原反應(yīng)為H2CrO4→Cr(OH)3,則Cr(OH)3為還原產(chǎn)物,

因此,本題正確答案是:Cr;Cr(OH)3;

3)上述反應(yīng),生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L,氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×=0.3mol,
因此,本題正確答案是:0.3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是

A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池,其工作原理為:Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時,電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動0.5molS2—

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e=3Fe+4S2—

C. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e=Mg+S2—

D. 充電時,S2—從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2,選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl,選②

C. 除去自來水中的Cl-,制純凈水,選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物,選④

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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:a>d

C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素,能形成多種物質(zhì)。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時在適當(dāng)條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中,再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中,二者恰好反應(yīng)完,測得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下:

①寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對大。篘aClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應(yīng)歷程如下,請?zhí)顚懣瞻滋帲?/span>

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應(yīng)結(jié)束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液,請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學(xué)性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍,一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達90%以上。下列說法正確的是

A. 總反應(yīng)為2CO+O2==2CO2

B. 負極反應(yīng)為H2-2e==2H+、CO-2e+H2O==CO2+2H+

C. 電路中通過4 mol電子,正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣

D. 有機固體中的H+在放電時向正極移動,造成正極pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題:

(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______(填編號)。

(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填寫編號,在本小題中下同)______,最容易失去電子的原子是______,最容易得到電子的原子是______。

(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

(4)在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi),列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子,寫出離子的符號______、______。

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