18．下列說法正確的是（　　）
①活潑金屬氧化物都是電解質        
②標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol
③煙、云、霧都屬于膠體        
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④

分析 ①活潑金屬氧化物一定屬于電解質；
②標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
③煙、云、霧是膠體分散系；
④稀鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，醋酸是化合物，屬于酸．

解答 解：①活潑金屬的氧化物屬于電解質，故①正確；
②標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故②正確；
③煙、云、霧是膠體分散系，故③正確；
④稀鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，醋酸是化合物，屬于酸，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學概念的實質理解和應用判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．溶質質量分數(shù)分別為c和5c的硫酸溶液，按等質量混合均勻后，混合溶液中硫酸的質量分數(shù)為 （　�。�
A．3cB．6cC．＞3cD．＜3c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（　�。�
A．質量相同，體積不同B．分子個數(shù)相同，質量相同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，分子數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應注意ABCD．
A．滴定管應垂直； B．裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平；   D．讀數(shù)應讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為4；終點時溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴蜑樵瓉淼念伾?br />（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質量為10.0g．
（2）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與燒瓶內物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①Al4C3的質量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學式）；
（2）將生成的產(chǎn)物加入水中，其中一種產(chǎn)物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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