19．已知：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）2、1mol NaAlO2的混合液中緩慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　　）
選項ABCD
n（CO2）（mol）11.523
n（沉淀）（mol）0.511.51
A．AB．BC．CD．D

分析 CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O；2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；若二氧化碳過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，剩余的0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應恰好反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則沉淀只有0.5mol，故A不選；
B．通入1.5mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，后0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應恰好反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的0.5mol與1mol NaAlO2剛好完全反應，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以沉淀有0.5mol碳酸鋇和1mol的氫氧化鋁共1.5mol，故B選；
C．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，后0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應恰好反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再用0.5mol與1mol NaAlO2剛好完全反應，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，最后剩余0.5mol發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，故生成沉淀總物質(zhì)的量為1.5mol，故C不選；
D．通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，后0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應恰好反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再用0.5mol與1mol NaAlO2剛好完全反應，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，最后剩余1.5mol發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，故生成沉淀總物質(zhì)的量為1mol，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了化學方程式的相關(guān)計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關(guān)系對反應的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在一定溫度、壓強和催化劑條件下，把N2和H2按1：3（體積比）混合，當反應達到平衡時，混合氣體中NH3占25%（體積比）．
（1）N2的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）反應前后體積之比為5：4；
（3）平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量10.625．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，E中含氧官能團名稱是羧基．
（2）丁香酚（）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是b（填序號）．
a．同系物       b．同分異構(gòu)體c．同種物質(zhì)
（3）下列物質(zhì)不能與丁香酚發(fā)生反應的是b（填序號）．
a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．Na2CO3溶液
（4）寫出反應②和③的化學方程式，并標明反應類型
②，氧化反應；
③，取代反應（或酯化反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是在一個30 mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻
（3）濃硫酸的作用是：
①催化作用；②吸水作用；
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于反應A+3B=2C（各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.01mol/（L•S）B．v（B）=0.02mol/（L•S）C．v（B）=0.60mol/（L•S）D．v（C）=1.0mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團的名稱羧基和酚羥基；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式：
（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如圖所示，1摩爾阿司匹林與NaOH完全反應需要氫氧化鈉3mol．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（　　）
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2：5
B．被氧化的鹽酸占參加反應鹽酸總數(shù)的$\frac{5}{8}$
C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應
D．KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；①的反應類型是加成反應；
（2）E是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（3）寫出相應轉(zhuǎn)化過程的反應化學方程式
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入丙烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．
（1）c電極的名稱為正極．
（2）d電極上通入的氣體是丙烷，電極反應式為C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．
（3）在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負極
（4）電路中每通過5mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化．

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