3.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
C.1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+
D.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

分析 A、含有碳元素,不屬于氫氧化物,該物質(zhì)屬于鹽;
B、該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體二氧化碳;
C、羥基(實(shí)際為氫氧根)與碳酸根能鹽酸反應(yīng);
D、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽.

解答 解:A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C,不屬于氫氧化物,屬于鹽,故A錯(cuò)誤;
B、該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體二氧化碳,胃潰瘍患者容易導(dǎo)致胃穿孔,故不適合胃潰瘍患者,故B正確;
C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl,即消耗4mol H+,故C錯(cuò)誤;
D、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 以為雙羥基鋁碳酸鈉載體考查氧化物、氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)等,難度中等,可以根據(jù)混合物理解其性質(zhì),注意實(shí)際為一種鹽.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖所示,在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.銅片上的反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+B.鋅片上的反應(yīng)為:2H++2e-=H2
C.鋅片是負(fù)極,銅片是正極D.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組離子,在水溶液中不能大量共存的是( 。
A.H+、K+、Cl-、NO3-B.K+、A13+、Cl-、AlO2-
C.Na+、K+、CO32-、NO3-D.A13+、Cu2+、SO42-、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)都具有漂白作用,其中漂白原理沒(méi)有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.過(guò)氧化鈉B.二氧化硫C.雙氧水D.活性炭

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-═Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-═Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)( 。
A.分子的極性B.分子的對(duì)稱性C.分子的空間構(gòu)型D.化學(xué)鍵的極性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必須的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),下列敘述正確的是(  )
A.植物油是高分子化合物,不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后發(fā)生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì));

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:
(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)B     (2)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)D
(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)E  (4)第三周期元素的最高正化合價(jià)C
(5)IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)F        (6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為( )(單位:kJ·mol-1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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同步練習(xí)冊(cè)答案