8．利用電負性數(shù)值可以預(yù)測（　　）
A．分子的極性B．分子的對稱性C．分子的空間構(gòu)型D．化學(xué)鍵的極性

分析 元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負性電負性，元素的電負性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時對成鍵電子的吸引力越強．

解答 解：元素的電負性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時對成鍵電子的吸引力越強，則形成的化學(xué)鍵極性就越大，所以電負性數(shù)值可以預(yù)測化學(xué)鍵的極性，故選D．

點評 本題考查了電負性數(shù)值的應(yīng)用，明確電負性的概念及元素周期律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素電負性與化學(xué)鍵的關(guān)系分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1molAl分別與足量下列物質(zhì)反應(yīng)，所得金屬的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．WO3B．Fe3O4C．MnO2D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（　　）
A．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各種有機物能發(fā)生加成、加聚、酯化、水解、中和反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．HCOOCH=CHCOOHD．CH2=C-COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH+
D．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止燒瓶中液體暴沸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，
試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．
丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
②乙實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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同步練習(xí)冊答案