【題目】已知有機(jī)物A. B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH)則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有(不含立體異構(gòu))

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

【答案】C

【解析】有機(jī)物A可在酸性條件下水解生成甲酸,則A屬于酯類,B屬于醇類,根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O,則B的結(jié)構(gòu)有:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中,故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅,為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì),取少量R,用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是______(填字母)。

a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液

(2)反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行,其原因是______;經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃)和HC1(沸點(diǎn)為- 84.7℃),則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣,其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬的冶煉過程中,需加入還原劑的是(  )

A. HgO―→Hg B. Al2O3―→Al

C. Ag2O―→Ag D. CuSO4―→Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是

A. 將海水蒸餾可以得到淡水

B. 萃取實(shí)驗(yàn)中需要分液操作

C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油

D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一,目前,可利用以下化學(xué)原理解決尾氣:2NO+2CO2CO2N2。

(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式____________,N2的電子式___________。

(2)一定條件下,在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:

①則反應(yīng)速率υ(a)、υ(b) υ(c)的大小關(guān)系是______________;

②下列可說明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是__________;

ANO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不變

BCO的濃度不再改變

C.反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2

D.容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變

(3)為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【資料查閱】

A.不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同;

B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí),催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

同種催化劑的比表面積

m2/g

達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min

參照實(shí)驗(yàn)

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

【結(jié)論】①實(shí)驗(yàn)編號Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>_________________________。

②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是___________,且____________反應(yīng)速率將___________。(填“增大”、“減小”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g

C.9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子 D.6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①vA=015molL·s②vB=06molL·s

③vC=04 molL·s④vD=045 molL·s

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A④>③=②>① B④<③=②<①

C①>②>③>④ D④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化是對煤進(jìn)行深加工的重要方法,其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

(1)已知在101KPa、150℃時(shí),各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度,所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol,請寫出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________;請從熱力學(xué)角度簡述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進(jìn)行的原因是_______________。

(2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí),下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。(填序號)

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

(3)一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng),700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題:

①計(jì)算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為:_____________。

②列式并計(jì)算該反應(yīng)在700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________,如果溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③將上表中達(dá)平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫,用200mL2mol/LNaOH溶液進(jìn)行吸收,充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變,下列說法不正確的是:(已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11,CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9)___________

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(H2CO3)<c(CO32-

C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,H減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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