【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:

Ⅰ.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時(shí),充分反應(yīng)。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結(jié)晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)

溫度(℃)

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

(4)將Ⅴ中操作補(bǔ)充完整:______

【答案】;OH+H+ =H2O 除去殘存的甲苯 減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失 一定體積的乙醇中,配成60℃的飽和溶液,過濾,濾液倒入室溫下一定量的水中

【解析】

(1)步驟Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)為苯甲酸鉀和KOH,步驟Ⅳ加入鹽酸至pH=2時(shí),苯甲酸根轉(zhuǎn)化成苯甲酸,氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水,據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式;

(2)(反應(yīng)后混合體系中分為水層和油層,甲苯沸點(diǎn)較低,蒸餾可除去殘存的甲苯;

(3)溫度較低時(shí)苯甲酸鉀溶解度減小,易導(dǎo)致苯甲酸鉀固體析出;

(4)Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸,除去雜質(zhì)KCl,根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,根據(jù)表格得知,苯甲酸在乙醇中溶解度較大,且隨溫度升高溶解度增大,而且氯化鉀在乙醇中難溶,故選擇乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶,據(jù)此將Ⅴ中操作補(bǔ)充完整。

(1)步驟Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)為苯甲酸鉀和KOH,步驟Ⅳ加入鹽酸至pH=2時(shí),苯甲酸根轉(zhuǎn)化成苯甲酸,氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH+H+ =H2O;

(2)反應(yīng)后混合體系中,甲苯的沸點(diǎn)較低,加熱蒸餾直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠,說明通過蒸餾可除去殘存的甲苯;

(3)苯甲酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,如果過濾時(shí)溫度降低會(huì)導(dǎo)致苯甲酸鉀固體析出,降低產(chǎn)率,趁熱過濾可減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失;

(4)Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸,除去雜質(zhì)KCl,根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,根據(jù)表格得知,苯甲酸在乙醇中溶解度較大,且隨溫度升高溶解度增大,而且氯化鉀在乙醇中難溶,故選擇乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶,操作方法為:將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中,配成60℃的飽和溶液,過濾,濾液倒入室溫下一定量的水中,結(jié)晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條;E中為銅網(wǎng),E右端出氣管口附近為棉球。試回答:

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2)為得到干燥純凈的氯氣,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____

3C中盛放的試劑為_______

4E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

5F中應(yīng)加入的試劑為______,其作用是_____。

6)若A中有14.6g HCl被氧化,將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量為____g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程不屬于金屬冶煉的是(

A. 電解氧化鋁B. 鐵在氧氣中燃燒

C. 金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D. 高溫下CO還原CuO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________

(2)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I_____________

(3)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

BA的對比實(shí)驗(yàn),則a=__________。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________

③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在保證安全的前提下,學(xué)以致用是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一直倡導(dǎo)的理念。某同學(xué)欲用NaOH固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是(  )

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高

D. 該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B. 電池工作時(shí),I離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)中I和I3濃度不會(huì)減少

D. 電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的( )

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化學(xué)平衡:

Co2(aq)+4Cl(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0

粉紅色 藍(lán)色

下列說法正確的是

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CoCl42-)/[c(Co2)c4(Cl)]

C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色

D. 增大Cl濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Co2、Cl濃度都減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案