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【題目】25℃時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸)。下列說法錯誤的是( )

A. a點時溶液的pH<1

B. a點到b點的過程中,溶液的導電能力減弱

C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)

D. b點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

【答案】D

【解析】a點為0.1 molL-1 NH4HSO4溶液,電離產生的氫離子濃度為0.1 molL-1NH4+水解呈酸性,所以a點氫離子濃度大于0.1 molL-1,故A正確;b點加入的氫氧化鈉恰好消耗完H+,離子的物質的量不變,但溶液體積增大,濃度減小,導電能力減弱,故B正確;ab段上的點(不包括a點),根據電荷守恒,均滿足關系式:c(NH4+)+c(Na+)+ c(H+)=<2c(SO42-)+ c(OH-),ab段上的點顯酸性c(H+)> c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-),故C正確;b點恰好消耗完H+,溶液中只有等物質的量(NH42SO4與Na2SO4,NH4+水解,c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-),故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2015新課標]食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AlOH3、H2SO4、工業(yè)(NH42SO4(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示:

回答下列問題:

(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。

(2)當25℃時,Kw=1.0×10-14,KbNH3·H2O)=1.75×105。(NH42SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解釋):__________;該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______(填具體數(shù)字)。

(3)如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡_________。

(4)NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱,反應的化學方程式為__________

(5)綜上分析,流程圖中M的主要成分的化學式為________,M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用,該物質的名稱是_________。

(6)固體NH4Al(SO4)212H2O在加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示(反應條件未標出),其中反應①是置換反應。

(1)若A、D、F都是非金屬單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式是 。

(2)若A是常見的金屬單質,D、F是氣態(tài)單質,反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是 。

(3)若A、D為短周期元素單質,且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成,B的結構式是 ;反應④的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L 1mol/L的氨水中,下列有關說法正確的是

ANH3·H2O1mol ,溶質質量為35g

BNH4+1mol ,溶質質量為18g

C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol,溶質質量為17g

D.氨水中NH3、NH3·H2ONH4+三種微?偟奈镔|的量為1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2

B. 可以用品紅溶液鑒別SO2CO2

C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同

D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

以HA表示酸,下列說法正確的是( )

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C.達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.當0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【全國百強校.2017屆江蘇省鹽城中學高三下學期開學考試】

常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-代表A2-)。根據圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關系正確的是

A. 當v=0時,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當v=10時,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當v=20時,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 當pH=7時,c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是(
A.淀粉溶液
B.泥水
C.NaCl 溶液
D.濃鹽酸

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