【題目】(1)有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號)。

化學式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-9

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。

(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

25時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為 。(填溶液前序號)

濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)c(CN) c(K+)-c(CH3COO)。(填”“=

將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈 性(填、),用離子方程式表示原因

室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

NH4HCO3溶液呈 性(填、)。

(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式

【答案】(1)③⑤⑦(2)CH3COOH>H2CO3>HCN

(3)①b>a>c ②> ③ NH4++H2ONH3·H2O+H+ ④NH3·H2O NH4Cl⑤堿

(4)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

試題分析:Cu是金屬單質(zhì)不是電解質(zhì);液氨屬于非電解質(zhì);CH3COOH是弱酸在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);NaHCO3是鹽屬于強電解質(zhì);H2O能部分電離出氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì);熔融NaCl能完全電離,屬于強電解質(zhì);NH3H2O在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);NH4Cl是鹽,在溶液中完全電離,屬于強電解質(zhì);所以屬于弱電解質(zhì)的是③⑤⑦

(2)電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,導電性越強,則在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為CH3COOH>H2CO3>HCN;

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,酸性越強,其鹽的水解程度越小,25時,有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:b>a>c,水解程度越大,溶液的堿性越強,其pH越大,則pH:b>a>c;

濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中,分別存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN在溶液水解程度比CH3COOK,則NaCN中c(OH-)大,所以c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-);

將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,生成氯化銨,氯化銨在溶液中水解顯酸性,其水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+

室溫下,若將0.1mol/L鹽酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示,b點所示溶液pH=7,已知氯化銨溶液顯酸性,pH=7,說明溶液為氯化銨與氨水的混合物,則溶液的溶質(zhì)為NH3H2O、NH4Cl;

已知NH3H2O的Kb=1.77×10-5,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,說明碳酸的電離程度小,則形成鹽時HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈堿性;

(4)由表中數(shù)據(jù)可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

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