【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+

C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1

【答案】D

【解析】

試題分析:加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol,碳酸根和鐵離子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol,根據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和:0.05mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯離子,鈉離子不能確定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正確;B、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正確;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-,故C正確;D、若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.1molL-1,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號(hào))。

化學(xué)式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-9

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?/span> 。

(3)鹽類(lèi)水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

25時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> 。(填溶液前序號(hào))

濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)c(CN) c(K+)-c(CH3COO)。(填”“=

將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈 性(填),用離子方程式表示原因

室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是

NH4HCO3溶液呈 性(填、)。

(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是(

A.開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 分子數(shù)為NACOC2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C. MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí),每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用,鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。

(1)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用________(填選項(xiàng)字母)。

A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸

(2)以鋁土礦(主要成分是Al2O3雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3)為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3流程如下圖所示:

Al2O3可用于電解制Al,電解時(shí)需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑,用NaFAl2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為________________;電解時(shí)用石墨作陽(yáng)極,溫度維持在950~970℃,陽(yáng)極需定期更換,其原因?yàn)?/span>________________________

赤泥中鋁硅酸鈉的化學(xué)式可表示為:3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O,則濾液I的主要成分是________________;鋁土礦的品位常用鋁硅比(A/S,即礦石中Al2O3SiO2的質(zhì)量比)來(lái)衡量。某種鋁土礦的A/S=10.2,則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為________________。

該生產(chǎn)過(guò)程中,需向沉淀池中加入過(guò)量的X,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)(Be)與鋁元素相似,其氧化物及氫氧化物具有兩性,請(qǐng)寫(xiě)出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為:Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L-1Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫(huà)出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T3℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線(xiàn)如圖.從T3降至T1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大

B.T2℃時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.T1℃時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小

D.從溶解度曲線(xiàn)可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能源中,屬于無(wú)污染能源的是(

A.煤氣 B.核能 C.太陽(yáng)能 D.石油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組粒子,核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是( )

A. S2HS B. H3O+OH C. Na+NH4+ D. K+Ne

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

Al2(SO43和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強(qiáng)

刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

作殺菌消毒劑

D

二氧化硫具有漂白性

漂白紙漿

A. A B. B C. C D. D

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