【題目】在通過實驗測量化學反應速率時,不可以利用的相關性質為( )
A.氣體的體積和體系的壓強
B.顏色的深淺
C.物質的濃度(或質量)
D.元素的化合價
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示則
A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有下列物質①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質的是 (填序號)。
化學式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-9 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數,從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。
(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯(lián)系,結合表中數據回答下列問題:
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為 。(填溶液前序號)
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)—c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”)
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因 。
④室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)結合表中數據,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式 。
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【題目】下列有關甲烷分子結構的說法中,錯誤的是 ( )
A.甲烷分子中含有4個C—H共價健
B.甲烷分子中C—H共價鍵的夾角為109°28'
C.甲烷是正四面體結構
D.甲烷是一種直線型分子
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【題目】下列關于化學反應速率的說法不正確的是( )
A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量
B.單位時間內某物質的濃度變化越大,則該物質反應就越快
C.化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示
D.化學反應速率常用單位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”
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【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是( )
A.開始加入合金的質量可能為3.6g
B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.溶解合金時產生NO的體積為2.24L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B. 標準狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數為2NA
C. 用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時,每生成0.5mol Cl2則轉移電子數為NA
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數目為0.3NA
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