【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO 當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D對于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

【答案】D

【解析】

試題分析:A.加入硝酸銀溶液后,生成AgBr沉淀,溴離子濃度減小,平衡向正方向移動,促進(jìn)溴與水的反應(yīng),溶液顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,可用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,體系顏色變深,可用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.對于2HI(g)═H2(g)+I2(g),因反應(yīng)前后氣體的體積不變,則壓強(qiáng)對平衡移動無影響,不能用勒夏特列原理解釋,故D選。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是短周期元素組成的中學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物C為紅棕色氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出BC的化學(xué)式:B________C________;

(2)寫出A的電子式:____________;

(3)D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是____________________;

(4)寫出上圖DC的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,現(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極)

(1)電極b為______________極,溶液中OH-移向_____________極(填ab;

(2)電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

(3)乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式 ;

(4)如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,則此時右圖裝置中溶液的pH=__________(溶液體積變化忽略不計),d極增重 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。

實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實驗:

1F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;B裝置中的現(xiàn)象是

2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是

3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是

4)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是

實驗:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+

6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25000 mL溶液,取該溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用O36 mol·Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液2500 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為64 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為 。

(已知)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素XY、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,ZX、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個。

X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。

⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

XZ3易溶于水,熔點為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于

_____________(填晶體類型)。

⑸元素CeX同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B. NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

C. 反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理,再用鹽酸去除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料,按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。

已知:①化合物B中含有羥基;

請回答:

(1)下列說法不正確的是_________

A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.化合物C能形成內(nèi)鹽

D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)C+D→E的化學(xué)方程式是____________

(4)寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學(xué)環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)設(shè)計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。

(1)C中試劑是____________。

(2)下列說法不正確的是______________

A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應(yīng)先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸

D.實驗中加熱的先后順序為:先加熱圓底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D

(3)寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。

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