【題目】A、B、C、D是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,C為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出BC的化學(xué)式:B________,C________;

(2)寫(xiě)出A的電子式:____________;

(3)D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是____________________

(4)寫(xiě)出上圖DC的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

【答案】 NO NO2 NN HOH===H2O Cu4HNO3()===Cu(NO3)22NO22H2O

【解析】A、B、CD是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體,所以A是氮?dú)猓?/span>BNO,CNO2,DHNO3。則(1)根據(jù)以上分析可知BC的化學(xué)式分別是NO、NO2;(2)氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>;(3)稀硝酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是HOHH2O;(4)D→C的化學(xué)方程式為Cu4HNO3()Cu(NO3)22NO22H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r( Y)>r(X)

B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z

D. W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)說(shuō)明氨氣既有還原性,又有堿性的是( )

A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸,前者導(dǎo)電能力弱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.H3PO2中,P元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.H3PO2為一元弱酸,NaH2PO2溶液呈堿性。

C.次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2+ H3O+

D.NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)取1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(大于”、“等于小于”);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH____(變大”、“變小不變”)。

(2)已知:分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為:391 kJ、436 kJ,則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。

(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得v(NH3)=0.40mol/(Lmin),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中存在大量的OH、K+、CO32-,該溶液中還可能大量存在的是(  )

A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3 D. SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D對(duì)于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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