【題目】元素X、YZ為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,ZXY不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個。

X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。

⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________

XZ3易溶于水,熔點為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于

_____________(填晶體類型)。

⑸元素CeX同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖,該化合物的化學式為_____________

【答案】 [Ar]3d14s2 12 sp2、sp3 ClO2+ 離子晶體 CeO2

【解析】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài),為21號元素Sc元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Y為O元素;ZX、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5,Z為Cl元素。

X為Sc元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d14s2,故答案為:[Ar]3d14s2;

⑵①1 mol苯分子中含有6molC-H和6mol碳碳鍵,σ鍵的數(shù)目為12mol,故答案為:12;

異丙苯分子中苯環(huán)上的碳原子的雜化類型sp2,側(cè)鏈碳原子軌道的雜化類型為sp3,故答案為:sp2sp3;

O3分子互為等電子體的陽離子為ClO2+,故答案為:ClO2+;

⑷ScCl3易溶于水,熔點為960,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體,故答案為:離子晶體

⑸晶胞中Ce原子個數(shù)=8× +6×=4,O原子個數(shù)=8,該化合物的化學式為CeO2,故答案為:CeO2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸,前者導電能力弱。下列說法錯誤的是( )

A.H3PO2中,P元素的化合價為+1價

B.H3PO2為一元弱酸,NaH2PO2溶液呈堿性。

C.次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2+ H3O+

D.NaH2PO2屬于酸式鹽

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【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

⑴.利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇,反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應進行甲醇合成,T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大。v_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應10min后達到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應速率:v(CH3OH)=__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學式),該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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【題目】25℃時,10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合,則混合后的pH為

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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【題目】2—叔丁基對苯二酚是一種重要的食品抗氧劑,現(xiàn)以對苯二酚、叔丁醇為原料,一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應合成。原理如下:

步驟Ⅰ:連接如右圖所示裝置。

步驟Ⅱ:向三頸燒瓶中加入4.0g 對苯二酚,15mL 濃磷酸,15mL甲苯,啟動攪拌器,油浴加熱混合液至90℃。從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇,使反應溫度維持在 90℃~95℃,并繼續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解。

步驟Ⅲ:停止攪拌,撤去熱浴,趁熱轉(zhuǎn)移反應液至分液漏斗中,將分液后的有機層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中,加入 45mL 水進行水蒸氣蒸餾,至無油狀物蒸出為止。

步驟Ⅳ:把殘留的混合物趁熱抽濾,濾液靜置后有白色晶體析出,

最后用冷水浴充分冷卻,抽濾,晶體用少量冷水洗滌兩次,壓緊、抽干。

⑴圖中儀器a的名稱為_____________;儀器b的作用是_____________。

⑵步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學式為_____________

⑶已知:叔丁醇熔點是 25℃~26℃,常溫下是固體。實驗時加入叔丁醇的方法是

_____________。

⑷制備過程應嚴格控制反應溫度90℃~95℃,其原因是_____________。

⑸2—叔丁基對苯二酚粗產(chǎn)品久置會變紅,其原因是_____________

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施

C反應CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D對于2HI(g)H2(g) +I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進行分類,有利于我們的學習。下列物質(zhì)的分類不正確的是

A.S02酸性氧化物 B.氨水電解質(zhì)

C.HN03 含氧酸 D.混合物

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【題目】可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是( ) ①酸性高錳酸鉀 ②溴水 ③液溴 ④水.
A.只有①
B.只有①②
C.①②③④
D.只有②③

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【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 該電池的負極反應為:BH4+8OH―8e=BO2+6H2O

D. 每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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