【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:

已知:M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______________,③的反應(yīng)類型是___________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱是__________________________

(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:_____________。

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______(不含立體異構(gòu))。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上。

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):____________

【答案】2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸) 加成反應(yīng) 羰基(酮基),酯基 15

【解析】

(1)A屬于羧酸,2號(hào)C原子中有1個(gè)羧基,故名稱為2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸); D、E比較可得D中與酯基相連的羰基與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)生成E;

正確答案:2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸) ;加成反應(yīng)。

(2)通過觀察可知C的官能團(tuán)為羰基(酮基),酯基;

正確答案:羰基(酮基),酯基。

(3)由于E到F失去水,考慮到醇的消去反應(yīng),所以得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

正確答案:。

(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,該反應(yīng)化學(xué)方程式:

正確答案:

(5)(M)的同分異構(gòu)體滿足①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),必有-CHO②含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上。③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。由以上條件確定官能團(tuán)情況有五種:

第一種:–NO2、–CH2 CH2 CH2CHO,第二種:–NO2、–CH(CH3)CH2CHO,第三種:–NO2、–CH2 CH(CH3)CHO,第四種:–NO2、–C(CH32CHO 第五種:–NO2、–CH(CH2CH3)CHO,五種情況中的兩個(gè)取代基分別位于苯環(huán)的鄰,間,對(duì)位,共3×5=15;

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

正確答案:15、。

(6)由信息采用逆推法去思考同時(shí)注意觀察題干中合成路線可得答案:

正確答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( 。

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. HCN、SiF4SO32 的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2NaN2的電子式為 。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列因果關(guān)系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導(dǎo)體性能,可用于光導(dǎo)纖維

B. NH3易溶于水,可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強(qiáng),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、濃度等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是 ( )

A. NaOHCO2B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. NaO2D. CuHNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。

(3)打開K3,關(guān)閉K1K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用銅跟濃硫酸反應(yīng),探究SO2的部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是________(填序號(hào));

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)裝置CD中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應(yīng)使堿性減弱,而D中則是由于SO2具有____________性。

(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,其作用是____________。

(5)若實(shí)驗(yàn)中用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L1,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

(6)SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:

在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證ASO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案不合理的是_________,(填①或②)不合理的原因是____________。

(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強(qiáng)于I2的現(xiàn)象是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將 NaOH 溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液溫度。

回答下列問題

(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_____(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為 ΔH1、ΔH2、ΔH3,則 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小關(guān)系為______________________

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c=4.18 J·g-1·-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度 t1/

終止溫度 t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 ΔH_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。_____(不能”) Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液,一段時(shí)間后, 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )

A. 當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端高,B 端低

B. 當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端高,B 端低

C. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端低,B 端高

D. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A 端低,B 端高

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同步練習(xí)冊(cè)答案