【題目】下列因果關系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維

B. NH3易溶于水，可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

【答案】D

【解析】

A．用于制取光導纖維的是高純度二氧化硅而不是硅晶體，A項錯誤；

B．氨氣所以能作制冷劑，是因為液氨揮發(fā)時要吸收大量的熱，與其水溶性強弱無關，B項錯誤；

C．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板時發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu，該反應利用了Fe3+的氧化性強于Cu2+，從中無法看出鐵和銅的金屬性強弱。要比較鐵和銅的金屬性強弱，應比較Fe2+和Cu2+的氧化性強弱，比如通過反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出鐵的金屬性強于銅，C項錯誤；

D．Cl2溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OHClO+HCl，氯氣可用于自來水的殺菌和消毒，主要就是利用了次氯酸的強氧化性，D項正確；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA

B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNA

C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數(shù)的影響如圖1，請回答：

①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數(shù)的曲線，其中表示1MPa的是_____。

②該反應的平衡常數(shù)：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min時達到平衡（如圖2），此時CH4的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)為____（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。

②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”）移動，采取的措施可能是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為

B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C. 反應③為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D. 反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了預防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”指

A.Fe2+B.Fe3+C.單質(zhì)鐵D.氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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