Question

【題目】下列描述中正確的是（　�。�

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A． CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．HCN中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。