Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

（5）當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。

Answer 1

【答案】 圖1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ＜

【解析】（1）本題考查一元強酸與一元弱酸的比較，HCl屬于強酸，0.1mol·L－1的HCl溶液，pH=1，CH3COOH是弱酸，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1，根據(jù)圖像的起點，圖1為滴定HCl的曲線，圖2為滴定CH3COOH的曲線；（2）本題考查中和反應，當兩者恰好完全反應時，溶液的pH=7，即消耗NaOH的體積為20.00mL；（3）考查離子濃度大小比比較，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為c(Na＋)=c(CH3COO－)，即c(H＋)=c(OH－)，D點符合要求；（4）本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)（2），E點醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶質為CH3COONa，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；（5）本題考查離子濃度大小比較，NaOH溶液消耗10.00mL，此時溶液的溶質為CH3COOH和CH3COONa，兩者物質的量相等，根據(jù)圖像，消耗氫氧化鈉的體積為10.00mL時，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COOH)<c(CH3COO－)；（6）本題考查電離平衡常數(shù)的計算，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，即因為c(Na＋)=c(CH3COO－)，c(CH3COO－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol·L－1，溶液恰好為中性，c(H＋)=10－7mol·L－1，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，即K= = 。