【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( 。

A. 反應(yīng)過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl

B. V(HCl)=10.00mL時(shí),c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)

C. V(HCl)<20.00mL時(shí),溶液一定呈堿性

D. V(HCl)=30.00mL時(shí),2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)過程中一定滿足電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),A正確;B.V(HCl)=10.00mL時(shí),氨水過量,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3H2O),根據(jù)物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl)可知:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O),B正確;C.V(HCl)=20.00mL時(shí),反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨,溶液呈酸性,則V(HCl)<20.00mL時(shí)溶液可能為中性,C錯(cuò)誤;D.V(HCl)=30.00mL時(shí),加入HCl的總物質(zhì)的量為:0.1000mol/L×0.03L=0.003mol,原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O),D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng),若放出氫氣的體積比為1:2:3,則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(
A.1:1:1
B.1:2:3
C.6:3:2
D.1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的相關(guān)結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色的是(
A.氯化鈣
B.氯化氫
C.氯氣
D.氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉鋼的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知Te02微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

(1)“堿浸”時(shí)所用的試劑是 ___(填化學(xué)式)。

(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。

(3)“沉碲”時(shí),緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5.0,其原因是____

(4)“酸溶”后,將SO2通入TeC14酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5) 25℃時(shí),亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3,Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____(填離子濃度表達(dá)式)。

②0.lmol.L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”,“堿性”,“中性”)理由是____(寫出利用平衡常數(shù)汁算及推理過程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)B.生石灰和水的反應(yīng)

C.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。

(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為___________________(填化學(xué)式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為______________,判斷依據(jù)是_______________。

③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別___________________________。

(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____________。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時(shí),若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ,Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HClNaOH物質(zhì)的量之比為( )

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該過程的△H0

B. 氣體壓強(qiáng):pa)<pb= pc

C. 平衡常數(shù):Ka= Kb)< Kc

D. 測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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