【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He 使容器體積變大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】D

【解析】①升溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率；②增加C的量不能改變其濃度，故對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；③將容器的體積縮小一半，可以增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，不能改變反應(yīng)混合物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變；⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大，反應(yīng)混合物中氣體的濃度變小，化學(xué)反應(yīng)速率變慢。綜上所述，D正確；本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子

D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1�，F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是

A. SO2的轉(zhuǎn)化率為30%

B. 反應(yīng)共放出了196.6kJ的熱量

C. 用SO2表示的5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L-1·min-1

D. 平衡時(shí)SO3的濃度是0.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_________；

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

（5）當(dāng)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過(guò)程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時(shí)，則此時(shí)混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 時(shí)，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是

A

B

C

D

鋼閘門(mén)容易被腐蝕

a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不符合該圖示的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

B. 增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡II

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到II

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】6．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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