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鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，充電時關于PbSO4判斷正確的是（　　）
A、在陽極生成
B、在陰極生成
C、在兩個電極上生成
D、在兩個電極上被消耗
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，是放電時的逆反應，陰極電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，而陽電極反應式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，由此分析解答．
解答： 解：充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，是放電時的逆反應，陰極電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，而陽電極反應式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，所以陰、陽極硫酸鉛都減少，故選D．
點評：本題考查了鉛蓄電池的充電原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意書寫電極反應方程式來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能及煙道廢氣合成染料的技術工藝日益成熟，請完成下列空白．
（1）利用煙道廢氣合成染料甲醇時需要一定量的氫氣，氫氣可通過光能電池電解水中滴加少量H2SO4，H2SO4的作用是
 
；
（2）煙道廢氣與氫氣合成甲醇的反應涉及下列幾個反應：
①CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=+-90.5kJ?mol-1
②2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1 ．
則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H=
 
kJ?mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列反應或過程的△S的正、負號，并判斷常溫時，反應能否自發(fā)進行．
（1）2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△S
 
0，
 
 自發(fā)進行．
（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△S
 
0，
 
自發(fā)進行．
（3）-10℃的水結冰，△S
 
0，
 
自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，加入物質A和B后發(fā)生反應aA（s）+bB（g）?cC（g），此反應是放熱反應．關于化學反應速率的敘述正確的是（　　）
A、升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B、增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快
C、增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快
D、達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是（　�。�
A、在某些工具的機械轉動部位刷油漆
B、在鋼鐵中加入鉻
C、在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料
D、在大型鐵殼船的船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵  
②由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水  
③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高    
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構    
⑤原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素   
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．
A、①②③④⑥B、①②③④
C、①②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
13
6
C與
 
14
7
N具有相同的（　�。�
A、質量數(shù)B、質子數(shù)
C、電子數(shù)D、中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質．

（1）步驟1所需玻璃儀器是
 
．
（2）試劑A為
 
溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步驟3中“濾渣”的成分是
 
（化學式）．
（3）對碳酸鈉粉末中可能含有的雜質進行探究：
假設1：只含有氯化鈉；
假設2：只含有
 
（物質名稱）；
假設3：含有氯化鈉和氫氧化鈉
[驗證假設]
限選試劑：酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
步驟4：取少量步驟3的濾液于試管I中，往其中滴加的試劑B為
 
．
 



假設3成立
步驟5：另取少量步驟3的濾液于試管II中，
往其中滴加
 
 至溶液呈酸性，再滴加幾滴
 
（即試劑C）．
 
[反思]
步驟4的目的是
 
，另設計一種檢驗方案
 
（不受“限選試劑”的限制）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
①請從下列物質中選出第一步中需加入的X為
 

a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽離子：
 
．
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是
 
．
（2）某化學興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式為：2MnO
 
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4
+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
①滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
 

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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