Question

（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl₂.2H₂O，含少量FeCl₂雜質(zhì)）制取純凈的CuCl₂．H₂O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為

 

a．NaClO    b．H₂O₂c．KMnO₄    d．HNO₃
②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金屬陽(yáng)離子：

 

．
③由溶液Ⅲ得到CuCl₂.2H₂O晶體的操作是

 

．
（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H₂O₂的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO

- 4

+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O
①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

 

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：

分析：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，
（1）①加入氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水是綠色氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷；
②溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金屬陽(yáng)離子為鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；
③根據(jù)從溶液中獲得晶體的方法解答，溫度過(guò)高CuCl₂.2H₂O容易失去結(jié)晶水，所以不能直接蒸發(fā)；
（2）①酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液；高錳酸鉀溶液有顏色，錳離子無(wú)色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；
②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積．

解答： 解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，
（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H₂O₂，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO₄會(huì)引入K⁺、Mn²⁺，d．HNO₃會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，
故答案為：b；
②溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺；
③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，
故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；
②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及滴定原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．