Question

指出下列反應(yīng)或過(guò)程的△S的正、負(fù)號(hào)，并判斷常溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．
（1）2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g），△S

 

0，

 

 自發(fā)進(jìn)行．
（2）C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△S

 

0，

 

自發(fā)進(jìn)行．
（3）-10℃的水結(jié)冰，△S

 

0，

 

自發(fā)進(jìn)行．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）反應(yīng)由液體生成氣體，則混亂度增大，△S＞0，結(jié)合△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，以此解答；
（2）反應(yīng)前后氣體增大，則混亂度增大，△S＞0，結(jié)合△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，以此解答；
（3）由液體生成固態(tài)，則混亂度減小，△S＜0，結(jié)合△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，以此解答；

解答： 解：（1）反應(yīng)由液體生成氣體，則混亂度增大，△S＞0，又反應(yīng)吸熱即△H＞0，則△G=△H-T?△S常溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞；非；
（2）反應(yīng)前后氣體增大，則混亂度增大，△S＞0，又反應(yīng)吸熱即△H＞0，則△G=△H-T?△S常溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞；非；
（3）由液體生成固態(tài)，則混亂度減小，△S＜0，又過(guò)程放熱即△H＜0，則△G=△H-T?△S常溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＜；非；

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變、熵變的關(guān)系，題目難度不大；