【題目】下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是

A. 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)

B. 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C. 濃硫酸可作H2、NH3等氣體的干燥劑，表現(xiàn)脫水性

D. 濃硫酸和銅片加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性

【答案】D

【解析】

A.常溫下濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成一薄層致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸不能干燥NH3，濃硫酸可作H2的干燥劑體現(xiàn)其吸水性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和銅片加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)變化為+4價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確量取22.00mL Na2SO3溶液，最合適的儀器是（ ）

A. 25mL量筒B. 25mL滴定管

C. 50mL量筒D. 有刻度的25mL燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于合金的下列說(shuō)法不正確的是

A．合金具備金屬的特性

B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低

D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑。其合成路線如下：

（1）A中有____個(gè)手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）寫(xiě)出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個(gè)氫原子；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出所有符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

（5）寫(xiě)出由制備的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含金屬元素的離子不可能是陰離子

B. 含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽提純過(guò)程中，玻璃棒最多使用兩次

C. 飽和FeCl3滴入沸水并稍微加熱，得到的是帶正電的氫氧化鐵膠體

D. 非金屬單質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬電解法處理含六價(jià)鉻的工業(yè)廢水，用如圖裝置將主要有害物Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+(無(wú)害)除去。得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)條件

Cr2O72-

①

A電極為石墨

0.922%

②

A電極為石墨，廢水中加入1mL濃硫酸

12.7%

③

A電極為鐵，廢水中加入1mL濃硫酸

57.3%

下列說(shuō)法中,正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中, Cr2O72-在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A電極產(chǎn)生的Fe2+也能還原Cr2O72-

D. 實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過(guò)6mol電子,則有1mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 +2LiCl＋Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)

B. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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