5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無(wú)明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸不易揮發(fā)；
B．透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗(yàn)K+；
C．氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生蒼白色火焰；
D．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫．

解答 解：A．氨氣與硫酸反應(yīng)，但濃硫酸不易揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗(yàn)K+，故B正確；
C．氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生蒼白色火焰，該反應(yīng)為氫氣燃燒，根據(jù)該反應(yīng)知，燃燒不一定需要氧氣，故C正確；
D．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，固體逐漸消失，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡向左移動(dòng)
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
C．b電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，OH-向負(fù)極方向移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，陰極附近PH 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)選“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空格中：
（1）電負(fù)性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有84gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4mol電子．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時(shí)，燒杯中無(wú)固體物質(zhì)剩余，則此時(shí)溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
卡片上的描述合理的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．A膜是陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，a電極的電極反應(yīng)為4OH-4e-═O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是Cu（填元素符號(hào)），被還原的是N（填元素符號(hào)）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗了單質(zhì)銅19.2g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．

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