16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．達到平衡后，這個反應(yīng)就停止，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；
B、可逆反應(yīng)達平衡時各組分共存的體系，如果生成0.2molNH3則氮氣和氫氣完全轉(zhuǎn)化；
C、溫度越高反應(yīng)速率越快；
D、從反應(yīng)開始速率之比就為1：3，所以不一定達化學(xué)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且大于0，故A錯誤；
B、可逆反應(yīng)達平衡時各組分共存的體系，如果生成0.2molNH3則氮氣和氫氣完全轉(zhuǎn)化，不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升髙溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D、從反應(yīng)開始速率之比就為1：3，所以不一定達化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、可逆反應(yīng)的特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是（　　）
A．鎂是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金屬元素
C．氧族中含金屬元素
D．第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，下列說法不正確的是（　　）
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Z2兩種常見共價化合物
B．M與Z形成的化合物的分子式為M2Z3
C．工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W的單質(zhì)
D．Z元素對應(yīng)的單質(zhì)與W元素對應(yīng)的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個
Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是在接近水沸點的水蒸氣中存在一定數(shù)量的水分子因氫鍵而相互“締合”形成的締合分子的相對分子質(zhì)量是水的數(shù)倍
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水直至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B．56g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號）．
（2）由圖可知：膽礬中存在的作用力有abcd
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中呈正四面體的粒子是SO42-，雜化軌道類型是sp3的原子有N、S、O．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀[和（NH4）2SO4]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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