Question

現(xiàn)在有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類如下：

（1）淡黃色固體位于

 

組（填“A”→“E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

（2）用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過程：

 

（3）C組中某物質(zhì)須在高溫時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

 

（4）寫出B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）淡黃色固體是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)；
（2）A組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物；
（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸汽反應(yīng)，應(yīng)為Fe；
（4）B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的為NH₃，氨氣被氧化生成NO和水．

解答： 解：（1）淡黃色固體是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氫氧化鈉溶液呈堿性，該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故選E；
1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×1×N_A/mol=N_A，
故答案為：E；N_A；
（2）A 組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，電子式形成過程為
故答案為：；
（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸汽反應(yīng)，應(yīng)為Fe，該反應(yīng)方程式為4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，故答案為：4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；
（4）B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的為NH₃，氨氣被氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題易氧化還原反應(yīng)為載體考查了元素化合物知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，注意過氧化鈉中O元素化合價(jià)，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成物，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．