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【題目】(1)300mL 0.2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是_________mol;

(2)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________

(3)100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2,溶液中有1/4Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。

【答案】0.032 2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+ 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O 4/3mol/L

【解析】

(1)首先計算出n(KI),與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2KIO3,再計算出n(I2)=n(KIO3),結合化合價升降守恒計算消耗KMnO4的物質的量;

(2)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+SO32-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+SO42-,反應后溶液呈酸性,則在酸性條件下NO3-Fe2+反應生成Fe3+,過一會又變?yōu)樽攸S色;

(3)還原性Fe2+Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應完畢,再氧化溴離子,根據電子轉移守恒計算出FeBr2的物質的量,再根據c=計算FeBr2溶液的物質的量濃度。

(1)300mL 0.2mol/LKI溶液中:n(KI)=0.2mol/L×0.3L=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,失電子的物質的量為:2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol1mol MnO4-得電子5mol,根據得失電子數目相等,則消耗KMnO4的物質的量為=0.032mol,故答案為:0.032

(2)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+SO32-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+SO42-,反應的離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,反應后溶液呈酸性,則在酸性條件下,H+NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,過一會又變?yōu)樽攸S色,反應的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O;

(3)標準狀況下,2.24L氯氣的物質的量為=0.1mol,還原性Fe2+Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應完畢,再氧化溴離子,設原溶液中FeBr2的物質的量為amol,根據電子轉移守恒,則:amol×(3-2)+×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2,解得:a=mol,原FeBr2溶液的物質的量濃度為=mol/L,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去),其中WM、X含有某種相同的元素。下列說法錯誤的是(

A.XO2,則W可能為二氧化碳

B.XAl(OH)3,則Y可能為稀硫酸

C.XFe,則Y可能為稀硝酸

D.XNaHCO3,則M可能為二氧化碳

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【題目】一種生產聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的

A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物

C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發(fā)生加成反應D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液

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【題目】蛋白質、油脂、糖類都是人體必需的營養(yǎng)物質。

(1)蛋白質完全水解后生成_____ (寫名稱),通常情況下,蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生_____(鹽析變性”).

(2)油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_______(填名稱)

(3)淀粉遇I2__色,淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖,其水解的化學反應方程式為__,可檢驗淀粉發(fā)生水解的試劑是_____ ( 填字母)。

a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.新制的銀氨溶液

(4)葡萄糖在人體中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量,請寫出葡萄糖供能的熱化學方程式:___________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學性質

300℃以上完全分解

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生在SCl2

儀器m的名稱為____________,裝置F中試劑的作用是____________。

②裝置連接順序:A________________________ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是____________

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水減慢其揮發(fā)(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是____________

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。

W溶液可以是____________(填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為____________(用含V、m的式子表示)。

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【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗,能達到實驗目的的是()

A. 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B. 用圖乙所示裝置制取氨氣

C. 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油

D. 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔,與足量水充分反應生成氫氣分子數為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,轉移電子數為0.6NA

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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

CH4CH3CH2OH④癸烷⑤CH2=CH2⑨丙烷

請根據上述給出的物質按要求回答下列問題:

1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為_____________;它與⑧互為_____________關系;

2)與③互為同分異構體的是_____________(填序號);

3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是_____________(填序號);

4)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序:_____________(填序號);

5)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應的化學方程式_____________;

6)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_____________

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【題目】氯化銅是重要的化工原料,廣泛用做有機合成催化劑。實驗室可用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅,已知:氯化銅容易潮解。

(1)配平A裝置中發(fā)生化學反應的方程式:____KMnO4+_____HCl() =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O,裝濃鹽酸的儀器名稱是____________

(2)B裝置的作用是____________,C裝置中的試劑是____________E裝置的作用是____________。

(3)F中發(fā)生的化學反應的離子方程式為____________

(4)Cl2排盡空氣后,加熱D,裝置D中的現(xiàn)象是____________。

(5)某同學用不純的銅粉(含少量鐵粉)進行實驗。銅粉和鐵粉完全反應后,取少量產物于一潔凈的試管中,加水溶解,再加入____________(填試劑),出現(xiàn)_____________(填現(xiàn)象),則證明產物中含有 FeCl3

(6)15.8 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應,被氧化的HCl____________mol

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