【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】B

【解析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯誤；

B．6.2 g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8 g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2 NA，故B正確；

C．4.6 g鈉相當于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時反應生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應生成氫氣，故與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；

D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O 反應中N元素的化合價分別由-3價和+3價變成0價，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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請回答下列問題：

(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。

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(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。

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(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________；

(3)在100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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B. 溶液中含有NA個Na+

C. 水合b離子的圖示不科學

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致

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B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

C. K2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為1∶3

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