【題目】五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去)，其中W、M、X含有某種相同的元素。下列說法錯誤的是（ ）
A.若X為O2，則W可能為二氧化碳
B.若X為Al(OH)3，則Y可能為稀硫酸
C.若X為Fe，則Y可能為稀硝酸
D.若X為NaHCO3，則M可能為二氧化碳
【答案】C
【解析】
A．若X為O2，W為二氧化碳，Y可為CO或C，M可為Na2O2，Z為Na，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)可生成氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．若X為Al(OH)3，Y為稀硫酸，則W為Al2(SO4)3，Z可為NaOH，M為NaAlO2，Al2(SO4)3與NaAlO2反應(yīng)可生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．若X為Fe，W、M為含鐵化合物，二者不能生成Fe，故C錯誤；
D．若X為NaHCO3，M為二氧化碳，Z為酸，W可為NaOH或Na2CO3，二氧化碳與NaOH或Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；
答案選C。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol
B.生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語表達正確的是
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.羥基的電子式：
D.CH4分子的球棍模型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：
(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。
(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：
(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：D___、E___。
(4)請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
I．寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。
II．A→H的化學方程式：___。
(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問題是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_________mol；
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________；
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
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