Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列突驗(yàn)探究活動
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱
裝置連接順序?yàn)锳，C， ， ， D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是 ， 通過現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時消耗NaOH溶液20.00mL． ①圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為g．L﹣1
③經(jīng)過多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)際值，則其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性
（3）B；E；除去HCl；D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀
（4）b；64.00；殘留液中有剩余的鹽酸
【解析】解：（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O， 所以答案是：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性，
所以答案是：將SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性；（3）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：
裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，
所以答案是：B、E；除去HCl；D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管進(jìn)水口為b，所以答案是：b；
②設(shè)殘液中SO2含量為xg．L﹣1 ， 則：

SO2～～H2SO4～～	2NaOH
64g	2mol
xg．L﹣1×0.001L	0.02L×0.1mol/L

所以64g：xg．L﹣1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L
解得x=64.00
所以答案是：64.00；
③殘留液中有剩余的鹽酸，揮發(fā)出HCl，會消耗NaOH，導(dǎo)致測定值始終高于實(shí)際值，
所以答案是：殘留液中有剩余的鹽酸．