Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示25℃時，用0．1mol L﹣1鹽酸滴定20mL 0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖2表示一定條件下的合成氨反應中．NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
C.圖3表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D.圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.0.1molL﹣1NaOH溶液，pH=13，用鹽酸滴定時，pH減小，滴定終點時pH發(fā)生突變，圖中沒有pH的突變，故A錯誤；
B．合成氨反應中，氫氣越多，促進氮氣的轉化，氮氣的轉化率增大，則a點N2的轉化率小于b點，故B錯誤；
C．△H＜0為放熱反應，交叉點正逆反應速率相等，為平衡點，之后升高溫度平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，圖象合理，故C正確；
D．水的電離為吸熱反應，圖中T1時Kw大，則圖中溫度T2＜T1 ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質及特征和酸堿中和滴定，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．