【題目】既能使石蕊試液變紅,又能使品紅試液變?yōu)闊o色的物質(zhì)是(

A.NH3 B.HCl C.SO2 D.CO2

【答案】C

【解析】

試題分析:A.氨氣既不能使石蕊試液變紅,又不能使品紅試液變?yōu)闊o色,故A錯(cuò)誤;B.氯化氫能使石蕊試液變紅,但是不能使品紅試液變?yōu)闊o色,故B錯(cuò)誤;C.二氧化硫具有漂白性,溶于水溶液酸性酸性,既能使石蕊試液變紅,又能使品紅試液變?yōu)闊o色,故C正確;D.二氧化碳沒有漂白性,不能夠使品紅試液變?yōu)闊o色,故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末,難溶于水,主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。

(1)如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______,氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3,該化合物中,Ce的化合價(jià)為_____________;

(2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;

(3)試劑X______________;

(4)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29,Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______________;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為________以上;

(5)Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其它操作都正確,則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請(qǐng)回答以下問題:

1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

Cu2+的價(jià)電子排布圖 ;NH4CuSO3NO、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

SO42的空間構(gòu)型為 ,SO32離子中心原子的雜化方式為 。

2)請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

下列說法正確的是

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

bNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

dCu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因

4Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為 ,晶體的空間利用率為 (列式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20159月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物.通常會(huì)采用噴射尿素溶液的方法,將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法,即在客戶平時(shí)用車時(shí)不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng),而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時(shí)啟動(dòng)。

I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量,其工作原理圖如下圖,寫出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________;

、以CO2NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

1寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________;

2恒溫下將2molNH31molCO2放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),2分鐘后達(dá)到平衡。此時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L,則CO2的反應(yīng)速率為________,NH3的轉(zhuǎn)化率是________。

、尿素在一定溫度下可分解生成NH3,NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:

反應(yīng)a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應(yīng)b2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

1相同條件下,反應(yīng)a2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)Ea(B)Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

2對(duì)于反應(yīng)c來說,可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫2)

3恒溫恒容條件下,反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時(shí),再充入NO2氣體,NO2體積分?jǐn)?shù)_______(變大、變小不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質(zhì)是(

A.金屬是熱的良導(dǎo)體

B.金屬是電的良導(dǎo)體

C.金屬有良好的延展性

D.有金屬光澤,不透明

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù),由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體,可從海水是提取,C及其合金是人類最早使用的金屬材料。DA位于同一主族,是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題:

1)元素A能形成多種單質(zhì),其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。AD所形成的化合物屬于 晶體,其中心原子是以 雜化成鍵;

2B的核外電子排布式為 ,

3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水,所觀察到的現(xiàn)象是 ;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是 ;

4A的氫化物比D的氫化物相比,熔點(diǎn)高是的 (填化學(xué)式),理由是

5)下列說法正確的是( )

a.晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出

b.銅型和鉀型都是密置層堆積方式

c.在干冰晶體中,每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

d.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高

6)下圖是金屬CaCu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中CaCu的原子個(gè)數(shù)比為_____________,已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm,則該合金的密度為_____________g/cm3,(用含NAa的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一,在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4.某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

1儀器ab的名稱分別是_________、__________。

2裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________。

3要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采用的分離方法是__________,該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。

4裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

5NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________(填序號(hào))。

A.測定溶液的pH

B加入Ba(OH)2溶液

C加入鹽酸

D加入品紅溶液

E.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

6檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 I.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是 (填序號(hào))

Ⅱ.下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應(yīng)制取一氧化氮?dú)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:

(1請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟嫵鰵怏w收集裝置的裝置圖。

(2)①從燒瓶中取出少量反應(yīng)后的溶液,滴入少量氨水,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _______________

②反應(yīng)結(jié)束后,能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式,再獲得一氧化氮?dú)怏w?如果可以,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式,如果不可以,請(qǐng)說明理由:_________________________________

(3)檢查上圖裝置氣密性的操作是: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,氣體B為紅棕色,C常溫時(shí)為無色液體,相對(duì)分子質(zhì)量D比B大17,E的原子序數(shù)為12。

回答下列問題:

1)A的化學(xué)式是 ,C分子的電子式是

2)反應(yīng)的離子方程式是 ;若nE)∶nD)=2∶5,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案