【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一,在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4.某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)儀器a、b的名稱分別是_________、__________。
(2)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________。
(3)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采用的分離方法是__________,該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。
(4)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(5)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________(填序號(hào))。
A.測(cè)定溶液的pH
B.加入Ba(OH)2溶液
C.加入鹽酸
D.加入品紅溶液
E.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(6)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________。
【答案】
(1)分液漏斗、圓底燒瓶;
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)過(guò)濾、玻璃棒;
(4)d;
(5)a、e;
(6)取少量Na2S2O5晶體于試管中加入適量水溶液,滴加足量鹽酸振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)裝置圖,儀器a為分液漏斗、b為圓底燒瓶,故答案為:分液漏斗、圓底燒瓶;
(2)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2,亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,分離固體與液態(tài),應(yīng)采取過(guò)濾進(jìn)行分離,過(guò)濾除燒杯、漏斗還需玻璃棒,故答案為:過(guò)濾;玻璃棒;
(4)a.裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故,故錯(cuò)誤;b.該裝置吸收二氧化硫能力較差,且為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故,故錯(cuò)誤;c.該裝置不能吸收二氧化硫,所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模叔e(cuò)誤;d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng),可以吸收,且防止倒吸,故正確;故答案為:d;
(5)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,測(cè)定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性,酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅,所以能用測(cè)定溶液pH值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn),而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性,故選ae;故答案為:ae;
(6)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),因此會(huì)被氧化為為+6價(jià),即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可,實(shí)驗(yàn)方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,故答案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
(2)裝置乙,若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣,則C上增加的質(zhì)量為 。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既能使石蕊試液變紅,又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色的物質(zhì)是( )
A.NH3 B.HCl C.SO2 D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量),以下說(shuō)法一定正確的是 ( )
A.Ex<Ez+Ew
B.Ey>Ez+Ew
C.Ex+EY>Ez+Ew
D.Ex+Ey<Ez+Ew
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。
(3)按原子的外圍電子排布分區(qū),元素F在 區(qū),基態(tài)F原子的電子排布式為 。
(4)元素A和C可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為 。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯﹣3價(jià),每個(gè)球均表示1個(gè)原子),則其化學(xué)式為 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm,則該晶胞的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示) g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)27,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_ ___。
(2)A中溶液變紅的原因是__ __。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過(guò)量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-。
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
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