【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是( )
A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳
【答案】A
【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,甲烷和溴水不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,A正確;
B.甲烷、乙烯與碳酸鈉溶液都不反應(yīng),不能鑒別,B錯(cuò)誤;
C.甲烷、乙烯與酒精溶液都不反應(yīng),不能鑒別,C錯(cuò)誤;
D.甲烷、乙烯與四氯化碳都不反應(yīng),不能鑒別,D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):
(熔點(diǎn):SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸點(diǎn):SO2 -10℃,SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是 ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時(shí)pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是 。
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3
②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42—+2Mn2++4H+
③3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】
(1)觀察第三組可知,第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價(jià)的含氧酸,即亞硫酸
(2)①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3
②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài),所以II裝置是通過(guò)冷凝將混合氣體分離
SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原,且有酸生成(溶液pH降低),故反應(yīng)方程式為:5SO2+ 2H2O + 2MnO4-="=" 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
③SO2與NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān):
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7,直接由總方程式根據(jù)元素守恒來(lái)配平即可
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
29
【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái),將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 10 mLFeO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀,后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無(wú)色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。
反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______,寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)'ΔH=-92.4 kJ·mol-1,NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. T1大于T2
B. 升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
C. 當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 其他條件不變,縮小體積增大壓強(qiáng),可提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1 )判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化
E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線(xiàn),則:
①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】植物種子本身是非常好的實(shí)驗(yàn)材料,回答下面相關(guān)問(wèn)題:
I.蓖麻種子的胚乳呈白色,脂肪含量為種子的70%。為探究該植物種子萌發(fā)過(guò)程中的物質(zhì)變化,某研究小組將種子置于溫度、水分(蒸餾水)、通氣等條件適宜的黑暗環(huán)境中培養(yǎng),定期檢查萌發(fā)種子(含幼苗)的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重,結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)據(jù)甲圖分析,萌發(fā)過(guò)程中胚乳組織中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸,并轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>______________作為胚生長(zhǎng)和呼吸消耗的原料。
(2)蓖麻種子中脂肪含量較高,脂肪是脂質(zhì)的一種,除此外,常見(jiàn)的脂質(zhì)還有_____和固醇,其中固醇類(lèi)物質(zhì)包括膽固醇、_______、_______。膽固醇的作用是_______________。
(3)據(jù)乙圖可知,蓖麻種子萌發(fā)初期時(shí)干重增加,導(dǎo)致萌發(fā)種子干種增加的主要元素是___________。 第7天至第10天萌發(fā)種子(含幼苗)的干重變化趨勢(shì)是__________,原因是幼苗不能進(jìn)行光合作用,呼吸作用消耗有機(jī)物超過(guò)脂肪轉(zhuǎn)化增加的有機(jī)物。
II. 大豆種子萌發(fā)過(guò)程,干重和鮮重均發(fā)生變化,鮮重的變化曲線(xiàn)如圖,圖中階段______種子胚細(xì)胞中自由水的含量最多。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol
C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定,回答下列問(wèn)題:
(1)巖腦砂的制備
①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
②該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣,則裝罝F中的試劑是_______________(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))。
③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:________→-ef←_________(用小寫(xiě)字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成,需要的檢驗(yàn)試劑中,除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外,還需要___________。
(2)巖腦砂中元素的測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元索和氯元素的質(zhì)量之比。
①設(shè)置裝置H的目的是_____________。
②若裝置Ⅰ增重b g,利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1),則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____________(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。
若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確),則m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知:E屬于芳香族化合物;F的核磁共振氫譜為三組峰,且面積比為6:1:1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。F的名稱(chēng)為__________,
(2)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________,G→J的反應(yīng)類(lèi)型__________,發(fā)生反應(yīng)①的條件是_______________。
(3)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________。
(4)E的一種同系物X比E的相對(duì)分子質(zhì)量大14;X同分異構(gòu)體有很多種。
①若X的同分異構(gòu)體為芳香族化合物,它與E具有相同的官能團(tuán),則符合此條件的X的同分異構(gòu)體有__________種。
②若X的同分異構(gòu)體能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀,也能使FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一元取代物有兩種,則X的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,HCHO
A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化,又被還原D.未被氧化,未被還原
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