【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1 )判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化
E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。
【答案】 BDE 90% 35.28 20250 < = >
【解析】(1)SO2、O2、SO3三者濃度比為2∶1∶2,與平衡狀態(tài)無必然聯(lián)系,不能作為建立平衡的標志,容器內(nèi)氣體壓強隨反應(yīng)進行而變化,氣體壓強不變,則建立平衡;氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,混合氣體密度也不變,不能作為平衡狀態(tài)標志;SO3的物質(zhì)的量是隨反應(yīng)進行而發(fā)生變化的,當其不變時,表示反應(yīng)已建立平衡;SO2的生成速率是v(SO2)逆,SO3生成速率是v(SO3)正,而v(SO2)正=v(SO3)正,則有v(SO2)逆=v(SO2)正,這是平衡建立的根本標志。所以可作為平衡狀態(tài)標志的是b、d、e。
(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始(mol) 0.4 0.2 0
變化(mol) x x/2 x
平衡(mol) 0.4-x 0.2-x/2 x
T、V恒定,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比=,解得x=0.36,故SO2轉(zhuǎn)化率為:×100%=90%。放出熱量為:kJ·mol-1×0.4 mol×90%="35.28" kJ,K==="20" 250。
(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡左移,SO2體積分數(shù)增大,所以T2>T1,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,K值不變,則KA=KB,升溫,平衡左移,K值減小,KA>KD。
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【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計算。
由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。
【點睛】
本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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【題目】
(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
④氯化鐵在常溫下是固體,熔點為 306℃,沸點為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
(2)基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。
①該化合物的化學式為________________,A原子的配位數(shù)是______________。
②該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫化學式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計算表達式即可)。
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【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機化合物,薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物,有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是
A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu))
B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇
D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒,薄荷醇消耗的氧氣多
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學方程式:____________________________________________。
(2)已知化學鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量,單位kJ·mol-1。若已知下列數(shù)據(jù):
化學鍵 | HH | |
鍵能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能________kJ·mol-1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ②
若1 mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3=________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C.鹵素離子的還原性逐漸增強
D.元素的非金屬性逐漸增強
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【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應(yīng)為:2AB+2C+3D,若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是( )
A. 30 g/mol B. 60 g/mol
C. 90 g/mol D. 120 g/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H,滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì),A呈黃綠色,C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物。回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:C________,H______________。
(2)出下列化學反應(yīng)方程式:
①______________________________________。
③______________________________________。
(3)寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存,故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w,其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D,請寫出這兩個反應(yīng)方程式_________________,_______________。
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