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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+ B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯誤的是（ ）

A.平衡不移動

B.相當長時間后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C.再達平衡時，C的體積分數增大

D.相當長時間后，正反應速率增大，逆反應速率也增大

【答案】C

【解析】

A.由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，則增大壓強平衡不發(fā)生移動，A正確；

B.由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，則增大壓強化學平衡不移動，再次達到平衡時，A、B和C的物質的量之比仍為2：2：1，B正確；

C.由于反應前后氣體的化學計量數之和不變，則增大壓強平衡不移動，導致再次達到平衡時，C的體積分數不變，C錯誤；

D.由于反應物和生成物的濃度都增大，所以再達平衡時，正逆反應速率都增大，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl22H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數據填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

4.7

7.0

1.9

6.7

9.0

3.2

（1）操作I加入X的目的是_________________________。

（2）下列物質都可以作為X，最適合本實驗的X物質可以是（填選項）_________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2

（3）操作II的Y試劑為（填化學式）_________，并調節(jié)溶液的pH在_________范圍。

（4）操作III的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥、得到CuCl22H2O晶體。

（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結果錯誤的是（ ）

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.H2的轉化率為25%

C.NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1D.NH3的體積分數為19.05%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學用語的理解正確的是（ ）

A.乙烯的結構簡式：CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能實現(xiàn)的是（ ）

A.圖1裝置左側用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣

B.圖2裝置用于分離碘單質和高錳酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。

滴定次數

0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

1

0.10

19.65

2

0.12

22.32

3

1.05

20.70

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質量分數表示，保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為___。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示。根據圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數的表達式為___，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是___；b-c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林屬于__________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能團有酯基和__________（填名稱）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有________性。

（4）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A ，試寫出另一種酸A的結構簡式__________。

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