【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為

A.0.1b-2amol·L-1

B.102a-bmol·L-1

C.10b-2amol·L-1

D.10b-amol·L-1

【答案】C

【解析】

試題分析混合溶液分成5等份每份溶液濃度相同一份加入含amol硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀可知該份中nBa2+=Na2SO4=amol;另一份加入含bmol硝酸銀的溶液,發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀nCl-=nAg+=bmol,根據(jù)電荷守恒可知每份中2nBa2++nK+=nCl-,每份溶液中nK+=bmol-2amol=b-2amol,故鉀離子濃度為=10b-2amolL-1故選C。

練習冊系列答案
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【題目】在患急性腸炎時,要及時注射生理鹽水;不慎受外傷后,要用0.9%的鹽水清潔傷口;在高溫作業(yè)時,要喝淡鹽水。以下各項中屬于以上三種做法的主要原因依次是

消毒 維持水分代謝平衡 維持無機鹽代謝的平衡 降溫 是細胞的等滲溶液并有清潔作用

A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明Ag + BgCg+Dg已達到平衡的是

A.反應容器的壓強不隨時間而變化

B.A氣體和B氣體的生成速率相等

C.A、B、C三種氣體的生成速率相等

D.反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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【題目】物質在下列應用中,利用了其還原性的是

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【題目】密閉容器中, xAg+yBgzCg平衡時A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是

A平衡向正反應方向移動 Bx+y<z

CB的轉化率升高 DC的體積分數(shù)下降

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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義

1HHO = O和O﹣H鍵的鍵能分別為: a kJ/molb kJ/mol和c kJ/mol。CH3OHg的燃燒熱為H=d kJ/mol則CO2g+3H2g = CH3OHg+ H2Ol H= kJmol﹣1用含a、b、c、d的代數(shù)式表示

2將CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Ol

已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率如圖所示該反應的H 0填“”或“若溫度不變,減小反應投料比,K 填“增大”、“減小”或“不變”。

3某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2g與H2g發(fā)生反應制備二甲醚,當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。填字母,多選

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比

4甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如圖所示請寫出該燃料電池負極反應式 。當燃料電池消耗2.8LO2標況NaCl溶液的pH= 溶液體積變化忽略)(常溫。

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【題目】36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積,CO2占三分之二體積,且C(s)1/2 O2(g)CO(g) △H110.5 kJ/ mol CO(g)1/2 O2(g)CO2(g) △H=-283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A172.5 kJ B283 kJ C517.5 kJ D1149 kJ

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【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需元素,下列各項中,植物吸收最少的是

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Zn2+ D. H2P04_

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CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu

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