【題目】36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積,CO2占三分之二體積,且C(s)1/2 O2(g)CO(g) △H110.5 kJ/ mol CO(g)1/2 O2(g)CO2(g) △H=-283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A172.5 kJ B283 kJ C517.5 kJ D1149 kJ

【答案】B

【解析】

試題分析:36g碳的物質(zhì)的量為n===3mol,不完全燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積,根據(jù)碳原子守恒,求得CO的物質(zhì)的量為3mol×=1mol,根據(jù)CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,1molCO燃燒放出的熱量為576kJ×=283kJ,所以36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ,故選B

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是

A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過氧化鈉固體

C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3+藍(lán)紫色、CrOH4綠色、Cr2O72橙紅色、CrO42黃色等形式存在,CrOH3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:

1Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,Cr2SO43溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。

2CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中cCr2O72隨cH+的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 填“增大“減小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

3用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí),溶液中c Ag+ molL﹣1,此時(shí)溶液中cCrO42﹣等于 molL﹣1KspAg2CrO4=2.0×10﹣12、KspAgCl=2.0×10﹣10

4+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為

A.0.1b-2amol·L-1

B.102a-bmol·L-1

C.10b-2amol·L-1

D.10b-amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2熔融Mg+Cl2

B.FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

C.CaSO4治理鹽地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

D.CaClO2溶液中通CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí),說法正確的是

A.加水稀釋到原體積的10倍 溶液的pH=4

B.加水稀釋溶液中不變,nOH增大

C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液所得混合液的pH=7

D.加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO+ H+逆向移動,K變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.用零價(jià)鐵Fe去除水體中的硝酸鹽NO3已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。

正極的電極反應(yīng)式是

2將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3的去除率低。其原因是 。

3實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Fe2+直接還原NO3Fe2+破壞FeOOH氧化層。

對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是

同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeOOH反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因: 。

II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

4高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2FeOH3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為__________。

5高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成FeOH3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;

分離溶于水的碘乙醇萃取;

除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;

除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl Br、SO32一SO42一 離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論不正確的是(

A.肯定沒有的離子是 B.不能確定的離子是③⑥

C.肯定含有的離子是①③④⑤ D.肯定含有的離子是①④⑤

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