14．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl-→Cl2

分析 需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；
C．S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．重結(jié)晶法   D．分液法　    E．蒸餾法　    F．過(guò)濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
（4）D分離水和植物油的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和 CO 的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB （NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖3所示．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門(mén)．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=1mol/L．
（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是c（K+）≥3mol/L（若不存在，則不必回答第2問(wèn)）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？Cl-，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ•mol-1
B．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．在101Kpa時(shí)，物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫(xiě)出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） 
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金  屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象在試液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有鐵離子，否則不含有鐵離子，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，寫(xiě)出D單質(zhì)的一種用途作半導(dǎo)體材料．

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