Question

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ•mol^-1
• B． H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ•mol^-1
• C． 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
• D． 在101Kpa時，物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

Answer 1

分析 A、燃燒熱是完全燃燒1mol可燃物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
B、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
C、大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大；
D、燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當(dāng)?shù)难趸�物�?/p>

解答 解：A、根據(jù)燃燒熱的概念，CO的標準燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ•mol^-1則是正確的，故A正確；
B、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故B錯誤；
C、增大壓強，可增大濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，故反應(yīng)速率增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；
D、燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中和熱和燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中計量數(shù)的含義，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．